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    8．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．22.4 L乙烯中含有的分子数为NA
    B．0.1 L 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中含有的分子数为0.01 Na
    C．含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.1Na
    D．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

    分析 A、乙烯所处的状态不明确；
    B、醋酸溶液中含有醋酸分子和水分子；
    C、双氧水分解时为歧化反应；
    D、盐酸溶液体积不明确．

    解答 解：A、乙烯所处的状态不明确，故22.4L乙烯的物质的量不一定是1mol，则含有的分子个数不一定是NA个，故A错误；
    B、醋酸溶液中含有醋酸分子和水分子，故溶液中含有的分子个数大于0.01NA个，故B错误；
    C、双氧水分解时为歧化反应，故0.1mol双氧水转移的电子数为0.1NA个，故C正确；
    D、盐酸溶液体积不明确，故溶液中的粒子个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业酒精是含约4%的水的乙醇溶液，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应，并且生成物不溶于乙醇．CaO+H2O=Ca（OH）2
    （1）要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，下列做法中不可取的是C（填代号）
    A 加入过量的生石灰后过滤          
    B 加入过量的生石灰后蒸馏
    C 加入过量的生石灰后分液
    （2）在你选择的需要加热的实验方法中需要用的玻璃仪器，除酒精灯外，还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶．在该方法的实验步骤中，加热之前的一步操作是向冷凝管内通冷却水，对此要注意的问题是冷却水应下口进，上口出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混合物，其中含有（　　）
    A．白磷和三硫化二锑B．红磷和三硫化二锑
    C．氯酸钾、二氧化锰和硫D．硝酸钾、二氧化锰和硫等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质的分类方法正确的是（　　）
    混合物非电解质碱酸式盐
    A漂白粉氯气氨水碳酸氢钠
    B福尔马林苯碱式碳酸铜明矾
    C胆矾二氧化硫纯碱氯化铵
    D食醋乙醇苛性钠硫酸氢钠
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．C3H8只有一种结构
    B．CH4和CH3CH3是同分异构体
    C．组成为C4H10的物质一定是纯净物
    D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是某有机物分子的球棍式模型，其中大球代表碳原子，小球代表氢原子，短棍代表共价键，该有机物的名称是（　　）
    A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．如图A是实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的常用装置．请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的D装置收集一瓶干燥、纯净的CO2气体．
    （1）a和b的仪器名称分别是分液漏斗、锥形瓶．
    （2）检验D中气体是否收集满了的操作是：燃着木条靠近集气瓶口．
    （3）B中装入一定量的饱和NaHCO3目的除去A挥发的HCl反应的方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    （4）C中装入干燥剂除去水蒸气，可选择干燥剂是c
    a浓硫酸     b烧碱      c无水氯化钙     d碱石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    （1）镁在周期表中的位置：第三周期，第ⅡA主族．
    （2）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用氢氧化钠溶液，要使MgSO4完全转化为沉淀加入试剂①的量应过量；加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤．
    （3）试剂②可以选用盐酸．
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：在25时H2O?H++OH-　KW=10-14 ；CH3COOH?H++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值减小（填“增大”或“减小”或“不变”）；
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．当升高温度时，C（OH-）将增大（填“增大”“减小”“不变”）；
    （3）0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为小于，a与b的关系为大于（填“大于”“小于”“等于”）；
    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）大于 c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
    （6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH{溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是AD．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol•L-1，以上三种金属离子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀，原因是[OH-]=2.2×10-5mol•L-1
    [M2+][OH-]2=5×10-12（mol•L-1）3
    5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11
    5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17
    5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
    （8）取10mL0.5mol•L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12．

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