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某研究性学习小组认为SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质应具有一定的相似性，他们以课本知识“Mg在点燃的条件下可与CO₂反应”为基础，设计了如图所示装置进行Mg和SO₂反应的实验．据此请回答：
（1）若用下列物质中的两种相互混合反应制取SO₂，则这两种物质最好是（填代号）．
①10%的H₂SO₄溶液
②50%的H₂SO₄溶液
③Na₂SO₃固体
④CaSO₃固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式．装置C中NaOH溶液的作用是．
（3）你认为该装置是否有不足之处？如果有，请说明之．答：．
（4）有同学认为，B管中的生成物中含有MgS，请你设计实验方案加以证明．答：__．

解：（1）因SO₂的溶解度较大，应选用浓度较大的H₂SO₄溶液；为了使反应顺利进行须选择Na₂SO₃固体与硫酸反应（CaSO₃固体与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水），
故选②③；
（2）高中已学的淡黄色的固体药品有：S、Na₂O₂、AgBr，具有臭鸡蛋气味的气体是硫化氢，能和盐酸反应生成氯化氢的淡黄色的固体药品是硫．
根据Mg与CO₂的反应知：Mg与SO₂反应能生成氧化镁与单质硫，但单质硫能与镁反应生成硫化镁；反应方程式为：2Mg+SO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+S，Mg+S $\text{[math]}$ MgS．装置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止污染环境；
故答案为：2Mg+SO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+S，Mg+S $\text{[math]}$ MgS；吸收多余的SO₂，防止污染环境；
（3）硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，所以在二氧化硫气体中含有水蒸气，水蒸气影响镁的化学反应，所以应在A、B之间加一个干燥管．C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁能与玻璃管反应；没有防倒吸装置，
故答案为：有，在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁能与玻璃管反应；没有防倒吸装置；
（4）检验MgS，可加入稀硫酸，发生：MgS+H₂SO₄=MgSO₄+H₂S↑，H₂S具有臭鸡蛋气味，
故答案为：可加入稀硫酸，发生：MgS+H₂SO₄=MgSO₄+H₂S↑，H₂S具有臭鸡蛋气味．
分析：（1）根据实验室制备SO₂的原理，强酸制弱酸；
（2）高中已学的淡黄色的固体药品有：S、Na₂O₂、AgBr；具有臭鸡蛋气味的气体是硫化氢，根据淡黄色药品、硫化氢的性质分析并写出反应方程式．根据 SO₂有毒，会污染大气分析；
（3）硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，所以在二氧化硫气体中含有水蒸气，水蒸气影响镁的化学反应，所以应在A、B之间加一个干燥管．C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁能与玻璃管反应；没有防倒吸装置；
（4）检验MgS，可加入稀硫酸，发生：MgS+H₂SO₄=MgSO₄+H₂S↑，H₂S具有臭鸡蛋气味．
点评：本题属于信息题的考查，解题时以信息为载体结合相关的化学知识分析，考查了学生分析问题的能力，难度较大，会从教材中找出问题原型，对信息进行迁移来解决问题．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组认为SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质应具有一定的相似性，他们以课本知识“Mg在点燃的条件下可与CO₂反应”为基础，设计了如图所示装置进行Mg和SO₂反应的实验．据此请回答：
（1）若用下列物质中的两种相互混合反应制取SO₂，则这两种物质最好是

②③

（填代号）．
①10%的H₂SO₄溶液
②50%的H₂SO₄溶液
③Na₂SO₃固体
④CaSO₃固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式

2Mg+SO₂

△

2MgO+S，Mg+S

△

MgS

2Mg+SO₂

△

2MgO+S，Mg+S

△

MgS

．装置C中NaOH溶液的作用是

吸收多余的SO₂，防止污染环境

．
（3）你认为该装置是否有不足之处？如果有，请说明之．答：

有在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁能与玻璃管反应；没有防倒吸装置

．
（4）有同学认为，B管中的生成物中含有MgS，请你设计实验方案加以证明．答：

可加入稀硫酸，发生：MgS+H₂SO₄=MgSO₄+H₂S↑，H₂S具有臭鸡蛋气味．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛．他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究．
[实验]在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清．
（1）下列有关硫化钠的说法正确的是
a．硫化钠溶液不宜久置，应现用现配
b．硫化钠俗称臭碱与其水解有关
c．硫化钠在空气中潮解并不断放出H₂S气体，说明酸性：H₂CO₃＞H₂S
d．配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾
e．向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成
[提出假设]
（2）反应后的溶液中肯定存在Cl^-、SO₄^2-和OH^-，为探究溶液中可能存在其他阴离子（不考虑离子水解及空气中CO₂的影响），提出如下假设：
假设1：只存在S^2-
假设2：只存在ClO^-
假设3：

可能既不存在S^2- 也不存在ClO^-

[设计实验方案，验证假设]
（3）请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol/L的CuSO₄溶液、1mol/L NaOH溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加 1mol/L的CuSO₄溶液 1mol/L的CuSO₄溶液删除此空删除此空	若溶液中出现黑色沉淀溶液中出现黑色沉淀，则假设 1 1 成立．
步骤：2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加 1-2滴淀粉KI溶液 1-2滴淀粉KI溶液	若溶液变蓝溶液变蓝，则假设 2 2 成立．若步骤1中没有出现黑色沉淀，步骤2中溶液不变蓝色步骤1中没有出现黑色沉淀，步骤2中溶液不变蓝色，则假设3成立．

[思考与交流]
（4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl₃．你是否同意该同学的观点

不同意

（填“同意”或“不同意”），请简述理由：

硫化钠具有强还原性，氯化铁具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能共存

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱．
实验用品：酒精灯、

、试管、试管夹、砂纸、滤纸；钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6mol?L^-1的盐酸
实验过程与现象记录：
I．甲同学的方案如表：

实验过程	预期现象	实际观察到的现象
a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中	立即剧烈反应	开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
b向盛有适量水（内含2滴酚酞的试管中加入一小段镁条	有气泡产生，溶液变红色	没有相应现象，加热后仍无明显变化
c向两支盛有3mL6mol?L^-1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片	镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同	镁与盐酸反应产生气泡速率较快

①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：a

；b

．
②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为

．
II乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某研究性学习小组的同学学习完氮族元素之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的探究．

I．NH₃性质的探究
（1）实验室制取氨气的化学方程式为

．
（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？

（填“能”或“否”），理由是

．
（3）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是

．
②利用改进后的装置进行实验，观察到B装置中CuO变为红色物质，C装置中无水CuSO₄变为蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式

．
③有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有红色的Cu₂0．
已知：Cu₂0是一种碱性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺

H+

Cu+Cu²⁺．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂0．

．
Ⅱ．NO₂性质的探究
该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取NO₂并验证NO₂能否支持木条燃烧（忽略N₂O₄的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）．已知：硝酸铜加热分解的化学方程式为2Cu（NO₃）₂═2CuO+4NO₂↑+O₂↑

（4）当集气瓶中充满红棕色气体时，带火星的木条复燃了，有的词学得出“N0₂能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？

（填“正确”或“不正确”），理由是

．

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