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    【题目】VmL硫酸铁溶液中含wgSO42-，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL。则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（以下单位为mol·L-1）

    A．250w/48v B．250w/72v C．125w/36v D．125w/72v

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：n（SO42-）=wg/96g/mol=w/96mol；则根据物质的组成微粒的关系可知n（Fe3+）=2/3 n（SO42-）=2w/288mol。取此溶液0.5VmL，n（Fe3+）= w/288mol。用水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为：c（Fe3+）= w/288mol÷2V×10-3L=(125w/72V）mol/L，故选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是

    ①阴极2I--2e-= H2↑，I2遇淀粉变蓝

    ②阳极2H2O--4e-=O2↑+4H+，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

    ③阳极2H2O+2e-= H2↑+OH-，使c（OH-）>c（H+）

    ④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝

    A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A的单质在F的单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸G。

    回答下列问题：

    （1）A在周期表中的位置是 。

    （2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43.4%，其俗名为 。

    （3）由上述元素组成的下列物质，其组成和结构信息如下表：

    物质

    组成和结构信息

    a

    含有A的二元离子化合物

    b

    含有共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1

    c

    化学式为AFD

    d

    由D、E、F三种元素组成离子化合物，电子总数为52

    e

    由D、F组成的化合物，F的质量分数为52.6%

    a的电子式为 ，b的化学式为 ，c的结构式为 。

    ②e是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。欧洲一些国家用d氧化G的浓溶液来制取e，同时有F单质生成，且F单质的体积为e的一半，写出该反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前的质量/g

    4

    10

    1

    25

    反应后的质量/g

    未测定

    21

    10

    9

    已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为( )

    A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活环境密切相关。下列说法正确的是

    A. 化石燃料的大量开发和使用是导致温室效应和形成胶时酸雨的重要原因

    B. 为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须举加一定量的KI

    C. 为了确保食品安全，应禁止使用食品添加剂

    D. 为了提高农作物产量，应该大量使用农药和化肥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。现将amolC2H2与bmolO2混合后在密闭容器中用电火花点燃。下列说法不正确的是

    A. 若a≥2b，发生的反应化学方程式为：2C2H2+O2=4C+2H2O

    B. 若(2/5)b<a<(2/3)b，燃烧后在密闭容器中加入含amolCa(OH)2的石灰水，发生反应的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-

    C. 若a<(2/5)b，燃烧过程中转移的电子的物质的量为10amol

    D. 若a=(1/2)b，燃烧产物既有CO2又有CO，且n(CO2):n(CO)=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 0.1mol·L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c(Na+)> c(HC2O4-)> c(H2C2O4)> c(C2O42-)

    B. 0.1mol·L-1NaHS溶液：c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+ c(H2S)

    C. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合：c(Na+)> c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

    D. 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至中性：c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

    ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

    请回答：

    (1)以上步骤有错误的是(填编号)_____________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________________。

    (2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_____________。

    (3)判断滴定终点的现象是：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）

    A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br

    C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

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