Question

下列叙述正确的是（　　）
①pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
②Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小
③某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
⑤1.0×10^-3 mol/L盐酸的pH=3.0；1.0×10^-8 mol/L盐酸的pH=8.0
⑥若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
⑦10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL．

• A、①⑥
• B、②⑦
• C、③④
• D、⑤⑥

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：①溶液中，c（H⁺）=10^-pH；
②Na₂CO₃溶液加水稀释促进水解，K_w只与温度有关；
③加水稀释醋酸促进电离，但稀释后溶液中c（H⁺）减小；
④酚酞的变色范围为8-10；
⑤常温下，酸溶液的pH＜7；
⑥若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，说明二者的物质的量相等，则NaOH浓度为0.001mol/L；
⑦10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，如果酸为强酸，则酸溶液的体积为10mL，如果酸是弱酸，则酸溶液的体积小于10mL．

解答： 解：①pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=10^-pH，两种溶液的pH相等，所以其c（H⁺）相等，故正确；
②水的离子积常数只与温度有关，温度不变，则K_w不变，故错误；
③加水稀释醋酸促进电离，但稀释过程中醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释后溶液中c（H⁺）减小，所以a＜b，故错误；
④酚酞的变色范围为8-10，所以在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜8，故错误；
⑤1.0×10^-8 mol/L盐酸接近中性，所以该溶液的pH接近7，故错误；
⑥若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，说明盐酸和NaOH的物质的量相等，则氢氧化钠浓度为盐酸的

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100

，为0.001mol/L，则NaOH溶液的pH=11，故正确；
⑦10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，如果酸为强酸，则酸溶液的体积为10mL，如果酸是弱酸，则酸溶液的体积小于10mL，所以所得溶液体积V（总）≤20mL，故错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断、盐类水解等知识点，知道电离平衡常数与盐类水解平衡常数、离子积常数都只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，易错选项是⑤，酸或碱溶液接近中性时要考虑水的电离，为易错点．