Question

（2010?抚顺模拟）（1）请写出Cr原子基态的电子排布式：

1s²2s²2p²3s²3p²3d⁵4s¹

．
（2）H₃O⁺的空间构型是

三角锥形

，其中O原子呈

sp³

杂化．
（3）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于

分子

晶体．
（4）某铜的氧化物晶体的晶胞结构如图所示，其中小球表示Cu原子，在1个晶胞所包含的氧原子数目为

2

．

Answer 1

分析：（1）Cr的原子序数为24，根据能量最低原理和洪特规则书写电子排布式；
（2）H₃O⁺中含有3个δ键和1个孤电子对，O原子呈sp³杂化；
（3）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔沸点较低，应为分子晶体；
（4）利用均摊法计算．

解答：解：（1）Cr的原子序数为24，根据能量最低原理和洪特规则可写出电子排布式为1s²2s²2p²3s²3p²3d⁵4s¹，
故答案为：1s²2s²2p²3s²3p²3d⁵4s¹；
（2）H₃O⁺中含有3个δ键和1个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，O原子呈sp³杂化，
故答案为：三角锥形；sp³；
（3）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，应为分子晶体，故答案为：分子；
（4）O原子位于晶胞的顶点和体心，晶胞中共含有O原子个数为：8×

1

8

+1=2，
故答案为：2．

点评：本题考查较为综合，但难度不大，书写电子排布式时要注意元素的原子序数或在周期表中的位置，注意分子立体构型以及杂化类型的判断，为物质结构与性质模块的考查热点．