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    【题目】营养强化剂是为了食物的营养价值而强制添加的物质，比如食盐中加碘，是为了预防碘缺乏病的发生。食盐中加碘，所加“碘”指的是(　　)

    A.碘单质B.碘酸钾

    C.碘化钾D.次碘酸钾

    【答案】B

    【解析】

    营养强化剂是为了食物的营养价值而强制添加的物质，比如食盐中加碘，是为了预防碘缺乏病的发生。食盐中加碘，所加“碘”指的不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，我国加碘盐中主要加入的含碘元素的物质是碘酸钾，故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们的饮食追求是“吃得营养，吃出健康”，下列相关说法不正确的是（　　）

    A.每天都应摄入一定量的蛋白质

    B.油脂会使人发胖，故禁食油脂

    C.过多摄入微量元素不利于健康

    D.每天食用少量纤维素有利于健康

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    请回答下列问题：

    （1）D元素在周期表中的位置为___________，D和G的简单氢化物中沸点高的是___________ （写化学式），A和E形成的化合物的电子式为_____________。

    （2）D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。（用化学式表示）

    （3）二元化合物X是含有C元素的18电子分子，1molX（l）在25℃ 101kPa下完全燃烧放出622kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式________________________________。

    （4）H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式___________________________________。

    （5）由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。

    ①溶液a和b分别为________，________（填化学式）。

    ②溶液c中的离子方程式为__________________________________________。

    ③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因 ____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体成分。

    （1）填写装置的作用:B___________，C___________，G___________。

    （2）证明有S02生成的实验现象是_____________________。

    （3）可以证明所产生的气体中含有H2的实验现象是:E中:___________，F中：_________。如果去掉装置D,还能否根据F中的现象判断气体中有H2？_________(填能”或“不能”),原因是_________________________。

    （4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,检验其中Fe2+的方法是____________。

    （5）若将铁丝换成铜丝,反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液,而出现了大量白色固体。原因是___________________________；要确认有CuSO4生成,待试管冷却后,____________。写出铜与浓硫酸反应的离子方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液一定显酸性的是（　　）
    A.含H+的溶液
    B.pH=6的溶液
    C.c（OH﹣）＜c（H+）的溶液
    D.能与Al（OH）3反应的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

    （1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。

    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

    （3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

    ①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1，若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

    a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力

    （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

    a. CF4 b. CH4 c. NH4＋ d. H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列正确的是（ ）
    A.碳酸的电离：H2CO3?H++HCO
    B.硫化钠水解：S2﹣+2H2O?H2S↑+2OH﹣
    C.Na2CO3溶液中：c（HCO ）＞c（OH﹣）
    D.NH4Cl溶液中，c（NH ）＞c（Cl﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱酸H2A溶液中存在H2A、HA-和A2- 三种形态的粒子,其物质的量分数 δ( X)= 随溶液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是（ ）

    A. 曲线①代表的粒子是HA-

    B. 0.1mol·L -1的NaHA溶液中存在：c(Na+ )+c(A2- )+c(H2A)+c(HA- )>0.2 mol·L-1

    C. 若图中的a值为4.2,则H2A的第二步电离平衡常数Ka1为10-4.2

    D. 随着PH的升高， 的比值先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
    A.MOH的碱性强于ROH的碱性
    B.ROH的电离程度：b点大于a点
    C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等
    D.当lg =2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

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