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    有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是17.0g，将它投入100g水中完全反应后，收集到0.2gH2．试计算：
    （1）金属钠的纯度；  
    （2）被氧化成氧化钠的金属钠的质量．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算金属Na的质量，进而计算金属钠的纯度；
    （2）根据（1）中的Na的质量可计算样品中氧化钠的质量，根据氧化钠中Na元素质量分数计算被氧化成氧化钠的金属钠的质量．
    解答： 解：（1）反应生成氢气的质量为0.2g，则：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    46             2
    m（Na）        0.2g 
    m（Na）=
    46×0.2g
    2
    =4.6g，
    故金属钠的纯度=
    4.6g
    17g
    ×100%=27.1%
    答：金属钠的纯度为27.1%．
    （2）m（Na2O）=17g-4.6g=12.4g，则被氧化成氧化钠的金属钠的质量=12.4g×
    46
    62
    =9.2g，
    答：被氧化成氧化钠的金属钠的质量为9.2g．
    点评：本题考查钠元素单质化合物性质、根据方程式计算，明确发生的反应是关键，侧重对基础知识的巩固，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂质试剂的选择，不正确的是（括号内为除杂试剂）（　　）
    A、KHCO3溶液中混有K2CO3 （ CO2 ）
    B、Mg中混有Al （ NaOH溶液 ）
    C、Fe2O3中混有Al2O3 （ NaOH溶液）
    D、Fe中混有Fe2O3 （ 盐酸 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）═3C（g）△H＜0，达到平衡后，改变一个条件（x），如表量（y）一定符合图中曲线的是（　　）
    选项xy
    A降温A的体积分数
    B升高温度混合气体的密度
    C再加入AB的转化率
    D再加入CA的体积分数
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出化学反应方程式
    （1）乙醇催化氧化成乙醛：
     

    （2）苯酚生成三溴苯酚：
     

    （3）实验室制取TNT：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一小块金属钠放入滴有两滴酚酞溶液的蒸馏水中，现象为
     
    离子方程式为
     
    ．从上述现象可以知道钠的哪些性质
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校学习小组进行下述实验，探究CH3COOH、H2CO3和H2SiO3
    （H2SiO3是一种难溶于水的弱酸，呈白色）的酸性强弱顺序：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3．该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）：
    （1）某学生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该学生的操作正确与否？
     
    （填“正确”或“错误”），大理石与乙酸溶液反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）试描述能证明三种酸的酸性强弱的现象
     
    ．
    （3）有学生认为上述现象不足以证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的CH3COOH也可以和Na2SiO3溶液反应，生成H2SiO3．改进该装置的方法是在装置A和B之间连一个盛有饱和
     
    溶液（选
    填Na2CO3、NaHCO3或Na2SiO3）的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将20g Ba（OH）2?8H2O固体与10g NH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌．
    （1）实验现象为烧杯外壁
     
    ，固体变成糊状，并有刺激性气体放出．这个现象说明，Ba（OH）2?8H2O固体与NH4Cl晶体反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应；
    （2）该化学反应中能量转化的主要形式是
     
    ；
    （3）该反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在等容条件下进行．体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，回答问题：

    （1）图1中B为
     
    （填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v（H2）=
     

    （2）图1是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在图2中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可．曲线上必须标出N2、H2、NH3）．
    （3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图3所示：反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、
    t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”…?等）；t2时
     
    ；t6时
     
    ；t4时，平衡向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸．
    ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜（Cl-）时，则反应的情况可能为
     
    （填写序号字母）
    A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性    B．氨水与盐酸恰好完全反应     C．盐酸过量
    ②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为
     
    ．
    ③实验过程中，氨水中的溶质NH3?H2O的电离程度先
     
    后
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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