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    6．化学与社会、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．硅是光导纤维的主要成分
    B．氢氟酸具有强酸性，可用于蚀刻玻璃
    C．碳纤维是一种新型有机高分子材料
    D．硅胶可做药品和食品的干燥剂

    分析 A．二氧化硅为光导纤维主要成分；
    B．氢氟酸为弱酸；
    C．碳纤维是碳量高于90%的无机高分子纤维，属于无机非金属材料；
    D．硅胶多孔，吸水性强，且无毒．

    解答 解：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅，故A错误；
    B．氢氟酸为弱酸，能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以雕刻玻璃，故B错误；
    C．碳纤维是碳量高于90%的无机高分子纤维，属于无机非金属材料，故C错误；
    D．硅胶多孔，吸水性强，且无毒，所以可做食品和药品的干燥剂，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查物质用途，为高频考点，明确物质结构、性质、俗称是解本题关键，注意有机高分子材料与无机非金属材料区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是（　　）
    A．KClO3与盐酸B．Cl2与NaOH溶液C．Na2O2和CO2D．Na2S2O3与稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
    请回答下列问题：
    （1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．
    （2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．Y、W的氢化物沸点高的是NH3（写化学式），原因是分子之间存在氢键．
    （3）元素W在周期表中的位置第三周期第VA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．聚甲基丙烯酸酯（）的缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃．下列说法中错误的是（　　）
    A．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子合成材料
    B．聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为（C5H8O2）n
    C．合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇
    D．甲基丙烯酸甲酯中碳原子可能都处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．蛋壳的主要成分是CaCO3．某化学兴趣小组拟测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，其实验步骤如下：
    ①蛋壳洗净，加水煮沸约10分钟，去除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末；
    ②准确称取0.1000g蛋壳粉末，加入适量盐酸溶液，加热使粉末完全溶解；
    ③加入稍过量（NH4）2C2O4溶液和适量氨水，充分反应，产生白色沉淀，静置30分钟，发生的反应是：
    Ca2++C2O42-=CaC2O4↓
    ④过滤，分别用稀溶液、蒸馏水洗涤干净后，将沉淀加入稀硫酸中，加热至70～80℃充分溶解：CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4
    ⑤用0.0100mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾标准溶液35.20mL．
    （1）第④步过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）室温下Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，若要使步骤③中Ca2+完全沉淀为CaC2O4[使溶液中c（Ca2+）≤1.0×10-5mol/L]，则溶液中c（C2O42-应不低于2.0×10-4mol/L．
    （3）步骤⑤中有二氧化碳生成，发生反应的离子方程式是2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；滴定至终点的现象是最后一滴高锰酸钾滴入锥形瓶，溶液出现紫红色，30s内不褪色．
    （4）计算蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．0.102g某金属与酸完全作用后，生成等物质的量的氢气．在18℃和100.0kPa下，用排水法在水面上收集到氢气38.5mL．若18℃时水的饱和蒸汽压为2.1kPa，试求此金属的相对原子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂--液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如图：

    （1）“酸浸”时，除了向铝土矿中加入过量H2SO4外，还需加热、搅拌．
    （2）过滤Ⅱ得到的滤渣主要成分是SiO2（填化学式）．
    （3）“增铁”中，应增大n（Fe3+）到n（Al3+）﹕n（Fe3+）=1：1．
    （4）研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好．“调pH=1”时使用熟石灰而不用NaOH的原因用Ca（OH）2调pH能得到溶解度较小的CaSO4，得到的产品较纯．
    （5）写出“加热”获得产品的离子方程式Al3++Fe3++mSO42-+nH2O$\frac{\underline{\;稳定剂\;}}{△}$ AlFe（OH）n（SO4）m+nH+
    （6）液体聚合硫酸铝铁兼具铁盐和铝盐的双重絮凝特性，一般是以铁盐为主，铝盐为辅，则净水时起主要作用的物质是Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚1，3-丁二烯、④丙烯、⑤2-丁炔、⑥环戊烷、⑦聚乙烯、⑧环己烯，即能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
    A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
    B．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO42-）＞c（Na+）＞c（NH4+）
    C．物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）
    D．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap（AgI）＜Kap（AgCl）

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