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    4．2013年6月11日，我国“神十”载人航天飞船发射取得圆满成功．火箭发射时燃料燃烧的反应为：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=akJ/mol，关于此反应的下列说法中正确的是（　　）
    A．a＞0
    B．每生成1mol水，转移8mol电子
    C．氧化产物与还原产物的质量比为2：1
    D．N2H4是氧化剂

    分析 A、根据火箭发射时燃料燃烧的反应为放热反应判断；
    B、该反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O中，2N2H4→2N2，N元素由-2价→0价，所以生成4mol水，转移8mol电子；
    C、该反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O中，2N2H4→2N2，N元素由-2价→0价，则生成2mol氮气为氧化产物，2NO2→N2，N元素由+4价→0价，则生成1mol氮气为还原产物；
    D、根据化合价升高为还原剂判断．

    解答 解：A、此反应中火箭发射时燃料燃烧的反应为放热反应，所以a＜0，故A错误；
    B、该反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O中，2N2H4→2N2，N元素由-2价→0价，所以生成4mol水，转移8mol电子，故B错误；
    C、该反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O中，2N2H4→2N2，N元素由-2价→0价，则生成2mol氮气为氧化产物，2NO2→N2，N元素由+4价→0价，则生成1mol氮气为还原产物，所以氧化产物与还原产物的质量比为2：1，故C正确；
    D、该反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O中，N2H4→N2，N元素由-2价→0价，失电子，所以N2H4作还原剂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应，根据化合价是否变化判断是否是氧化还原反应，要注意的是：无论氧化剂还是还原剂都是反应物不是产物．

    练习册系列答案
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    14．化学键是（　　）
    A．只存在于分子之间
    B．是相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用
    C．只存在于离子之间
    D．是相邻的两个或多个离子之间强烈的静电作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

    下列叙述错误的是（　　）
    A．X、Y和Z均能使溴水褪色
    B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
    C．上述反应X+Y→Z属于加成反应
    D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

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    12．下列表达式正确的是（　　）
    A．碳原子的L层电子轨道表示式：
    B．氯化氢的电子式：
    C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
    D．碳-12原子：${\;}_{6}^{12}$C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey（CN）z]，研究表明它的结构特征：Fe2+位于立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，M为+1价．晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．该晶体中既有离子键又有极性共价键
    B．晶体的化学式可表示为[M2Fe（CN）3]
    C．M+离子位于晶胞体心
    D．与每个Fe2+距离相等且最近的CN-有6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是（　　）
    A．N2→NH3B．N2→NOC．N2→NO2D．NO2→NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同
    （1）已知
    ①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7KJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
    写出气态肼和N2O4反应生成氮气和液态水的热化学方程式：2H2N4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1258.7kJ/mol
    （2）一定温度下，在密闭容器中可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列叙述正确的是AC
    A．单位时间内生成1molN2O4的同时生成2molNO2，达到平衡状态
    B．达到平衡后，其它条件不变，升高温度，容器内气体颜色变浅
    C．置于绝热的恒容容器中，容器中气体颜色不变时，说明达到平衡状态
    D．加入适当的催化剂，NO2的转化率可以增大
    （3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L的容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
    时间（min）010203040
    n（NO2）/mol0.400n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    ①反应开始直至10min时，N2O4的平均反应速率为：0.0025mol/L•min
    ②升高温度后，平衡常数K将减低（填“增高”、“减低”或“不变”）
    ③若在相同情况下向该容器中只充入N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始物质的量是0.200mol
    （4）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，具有防腐和增色作用
    ①亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3，由此推断其可能C．（填字母序号）
    A．只有氧化性   B．只有还原性    C．既有氧化性，也有还原性
    ②已知亚硝酸属于弱酸，则NaNO2溶液显碱性；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）原因是NO-+H2O?HNO2+OH-．（用离子方程式表示）
    （5）肼-空气燃烧电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，放电时生成N2和水，则放电时负极电极反应式为N2H4-e-+4OH-=N2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：

    （1）HX+（X为卤素原子）
    （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
    工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

    请根据上述路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为、．
    （2）反应①、③、⑤的反应类型分别为加成反应、消去反应、水解或取代反应．
    （3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：．
    （4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是A的结构有2种，若直接转化为D，得到D的结构也有2种，其中一种不能转化为最终产品，原料利用率低．
    （5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：
    、、任意2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．糖类物质为很多生物生命活动提供能量．
    （1）已知 45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出701KJ的热量，该反应的热化学方程式C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（g）△H=-2804kJ/mol．
    （2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，其负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+．电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从负极区移向正极区（填“正”或“负”）
    （3）常温下，用上述电池惰性电极电解100L某浓的硫酸铜溶液，当溶液PH=1时停止电解，则理论上需要葡萄糖的质量为75g（假设溶液体积不变）

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