【题目】从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。
（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：MnO4-+ CuS + H+=Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O，请配平离子方程式并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___。
（2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是__，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__ L。
【答案】
K2Cr2O7 3：2 22.4
【解析】
（1）依据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式；
（2）依据电子守恒计算；
（3）依据电子守恒计算。
（1）反应②中Mn元素化合价降低，从+7价降低为+2价，1mol MnO4-得到5mol电子，CuS中硫元素化合价从-2价升高到+4价，1mol CuS失去6mol电子，则二者物质的量之比为6：5，依据电荷守恒，原子守恒配平方程式是6MnO4-+5CuS +28 H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O，转移电子数目为5×6=30，可表示为
，故答案为：
；
（2）铬元素的化合价降低，故氧化剂是K2Cr2O7，设氧化产物的物质的量是x mol，还原产物的物质的量是y mol，依据电子守恒得x mol×2=y mol×3，解得:x:y=3:2；
（3）设被氧化的NH3在标准状况下的体积为x L，依据电子守恒得：1.5mol×2×1=x÷22.4L/mol×3，解得：x=22.4，故答案为：22.4。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以甲醛和苯酚为主要原料，经下列转化可合成酚醛树脂和重要的有机合成中间体D(部分反应条件和产物已略去)
已知：R1CH2COOCH2+R2COOCH3
CH3OH+
请回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为___________；A的化学名称为___________。
(2)C中所含官能团的名称为___________；D的分子式为___________。
(3)反应②的化学方程式为______________________。
(4)A的下列性质中，能反映支链对苯环结构产生影响的是___________(填字母)。
a．能与氢氧化钠溶液反应
b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．向稀溶液中加入浓溴水后，产生沉淀
(5)芳香化合物E(C8H10O2)与B的水解产物互为同分异构体，1molE可与2 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为3：1：1，则E有___________种可能的结构(不考虑立体异构)。
(6)以CH3OH和CH3ONa为原料(其他试剂任选)，设计制备CH3COCH2 COOCH3的合成路线：CH3OH
______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知某有机物结构如图，下列说法中正确的是
A. 该物质的化学式为C15H12O8BrCl
B. 该物质能与FeCl3溶液发生显色反应
C. 1mol该物质最多能与3mol溴水发生加成反应
D. 一定条件下，1mol该物质最多能与7molNaOH反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将0.2mol MnO2和50mL 12mol·L-1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是
A.x＝0.3B.x＜0.3C.0.3＜x＜0.6D.以上结论都不对
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1) 实验步骤：
① 按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。
② 称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___________________________、______________________________。
⑤ 打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2) 关于该实验方案，请回答下列问题。
① E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是______________________________________，如果实验中没有该装置，则可能导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
② 若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为__________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为
。环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷(
)是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是( )
A. 与环戊烯互为同分异构体
B. 二氯代物超过两种
C. 所有碳原子均处同一平面
D. 
的一氯代物有1种，所有碳原子均处同一平面
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于同分异构体(不考虑立体异构)的数目判断正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
分子式(或结构简式) | C5H10O2 | C5H10 |
| C7H16 |
已知条件 | 能与碳酸氢钠反应 | 能使溴 水褪色 | 一氯代物 | 分子中含 有3个甲基 |
同分异构体数目 | 4 | 3 | 4 | 5 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】已知:
从A出发发生图示中的一系列反应，其中B和C按1:2反应生成Z。F和E按1:2反应生成W，F的核磁共振氢谱只有两种峰，W和Z互为同分异构体。
回答下列问题：
（1）写出反应类型:①_____________________，②______________________________。
（2）写出下列反应的化学方程式:
③_____________________________________________________；
④_____________________________________________________。
（3）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个取代基的化合物有___种（不包括对映异构体）。
（4）A的结构简式可能为_________________________________。
（5）已知酯与醇有如下反应：
RCOOR′＋R″OH
RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)
B与W在上述条件下可形成高分子化合物Q，请写出B与W生成Q的化学方程式________。
（6）同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
根据已有知识并结合相关信息，写出以对二甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备
的合成路线。__________________
合成路线示意图，如：
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【题目】下列四种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）
A. 工作一段时间后溶液的浓度：①=②=③=④
B. 工作一段时间后溶液的pH：④＞③＞①＞②
C. 产生气体的总体积：④＞③＞①＞②
D. 电极上析出固体的质量：①＞②＞③＞④
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