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    （2012?百色二模）A、B、C、D均为中学化学中的物质．它们间的反应关系如右图所示．
    （1）若A是可溶性强碱．B是正盐，D不溶于稀硝酸，则图中反应的化学方程式为
    （NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
    （NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
    ；C的沸点相对较高，原因是
    分子间存在氢键
    分子间存在氢键
    ．
    （2）若A为离子化合物，气体化合物C为直线型分子，D为CaCO3，E为水，则B的化学式是
    Ca（HCO3）2
    Ca（HCO3）2
    ，C的结构式为
    H-C≡C-H
    H-C≡C-H
    ；52g气体C充分燃烧生成稳定产物时，放出热量2600kJ，C的燃烧热是
    1300kJ/mol
    1300kJ/mol
    ．
    （3）若A是淡黄色固体；B是正盐．B能与BaC12溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，D既可溶于盐酸又可溶
    于NaOH溶液．则A的电子式是
    ；
    当a mol的A与含b molB的溶液混合，生成的D与溶液E中一种产物溶质含有同种金属元素，且该金属元素的物质的量相等，计算a与b的比值（写出计算过程）．
    7
    2
    7
    2
    ．
    分析：（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，C是气体，强碱和铵盐反应生成气体氨气，所以C是NH3，D不溶于稀硝酸，A和B发生复分解反应生成D，A是强碱，所以A是Ba（OH）2，D是BaSO4，B是正盐，则B是（NH4）2SO4，E是H2O；
    （2）若A为离子化合物，气体化合物C为直线型分子，则C为C2H2，D为CaCO3，E为水，则B为Ca（HCO3）2，A是CaC2；
    （3）若A是淡黄色固体，为Na2O2，B是正盐，B能与BaCl2溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液则D是Al（OH）3，C是O2，根据元素守恒知，B中含有铝元素，B为正盐，且能和氯化钡产生白色不溶于稀硝酸的程度，则B是Al2（SO4）3．
    解答：解：（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，C是气体，强碱和铵盐反应生成气体氨气，所以C是NH3，D不溶于稀硝酸，A和B发生复分解反应生成D，A是强碱，所以A是Ba（OH）2，D是BaSO4，B是正盐，则B是（NH4）2SO4，E是H2O；
    该反应方程式为：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，C是氨气，氨气中存在氢键导致氨气沸点较高，
    故答案为：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；氨气分子间存在氢键；
    （2）若A为离子化合物，气体化合物C为直线型分子，则C为C2H2，D为CaCO3，E为水，则B为Ca（HCO3）2，A是CaC2；
    通过以上分析知，B的化学式是Ca（HCO3）2，C的结构式为H-C≡C-H，52g气体C的物质的量=
    52g
    26g/mol
    =2mol，充分燃烧生成稳定产物时，放出热量2600kJ，C的燃烧热是1300kJ/mol，
    故答案为：Ca（HCO3）2；H-C≡C-H；1300kJ/mol；
    （3）若A是淡黄色固体，为Na2O2，B是正盐，B能与BaCl2溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液则D是Al（OH）3，C是O2，根据元素守恒知，B中含有铝元素，B为正盐，且能和氯化钡产生白色不溶于稀硝酸的程度，则B是Al2（SO4）3．
    通过以上分析知，A是Na2O2，其电子式为，
    当a mol的Na2O2与含b molAl2（SO4）3的溶液混合，生成的Al（OH）3与溶液E中一种产物溶质含有同种金属元素，且该金属元素的物质的量相等，则E中的一种产物是NaAlO2，
    Na2O2-----2NaOH
    amol      2amol
    6NaOH+Al2（SO4）3═2Al（OH）3↓+3Na2SO4
    6bmol    bmol     2bmol
    Al（OH）3 +NaOH═NaAlO2 +2H2O
    （2a-6b）mol （2a-6b）mol （2a-6b）mol
    2b-（2a-6b）=2a-6b，
    a
    b
    =
    7
    2

    故答案为：；
    7
    2
    ．
    点评：本题考查了物质的性质，正确推断物质是解本题关键，结合题给信息进行分析解答，难点是（3）中计算a、b的比值，结合原子守恒、化学反应方程式进行解答，难度中等．
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