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    下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是

    A．质量数为34、中子数为18的核素：3416S

    B．S2－的结构示意图

    C．CS2的结构式：S—C—S

    D．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H++SO32－

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邢台一中高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )

    A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

    B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大

    C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

    D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用50mL0. 50 mol•L-1盐酸与50mL0. 55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________；

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是________；

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大、偏小、无影响”）；

    （4）如果用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”），简述理由__________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。

    Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示

    工业上制备该物质的反应如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O

    （1）该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为______________________；

    （2）与CO为互为等电子体的阴离子是_______________（写一种即可）。

    第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有_______（填元素符号）。

    （3）该配合物中，氯离子的杂化方式为__________；用“”标出该物质中配位键。

    （4）CuCl的晶胞如右图所示，距离每个Cu+最近的Cl-的个数为_______。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．0.1 mol•L-1的硫酸溶液中，H+的物质的量为0.2 mol

    B．0.1mol—NH2（氨基）中含有的电子数为0.7mol

    C．30gSiO2中含有的Si—O键数目为2mol

    D．0.1molSO2与足量O2反应，转移的电子数为0.2mol

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）

    则下列叙述错误的是

    A．A气体是NH3，B气体是CO2

    B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片

    C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

    D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源：2016届云南师范大学附属中学高三上高考适应性月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。

    （1）工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁，若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是____________________；为防止FeCl2溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入___________。

    （2）LiFePO4（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

    ①以FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，同时伴随产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。

    若有1molC参与反应，则转移的电子数目为___________。

    ②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，只允许锂离子通过）工作原理为FePO4+LiLiFePO4，如下图所示。则放电时FePO4一端为电池的_____极，充电时阳极上的电极反应式为__________________。

    （3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CdS)=3.6×10-29．请写出用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水的离子方程式__________________，在FeS、CdS的悬浊液中c(Fe2+)：c(Cd2+)=______________。

    （4）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入___________ml、2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子检验的方法正确的是（ ）

    A．某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl?

    B．某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

    C．某溶液中滴加苛性钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

    D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高一上半期测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为

    A．mol/L B．mol/L

    C． mol/L D． mol/L

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