Question

工业制硫酸尾气中的SO₂回收常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾气中的SO₂，化学方程式为：
SO₂+2NH₃+H₂O====(NH₄)₂SO₃
(NH₄)₂SO₃+SO₂+H₂O====2NH₄HSO₃
当吸收液中NH₄HSO₃达到一定浓度后，再与硫酸反应。放出的SO₂可循环利用，生成的(NH₄)₂SO₄可作化肥。化学方程式是：2NH₄HSO₃+H₂SO₄====(NH₄)₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O
(NH₄)₂SO₃+H₂SO₄====(NH₄)₂SO₄+SO₂↑+H₂O
每生成1 mol(NH₄)₂SO₄，回收SO₂的体积(标准状况下)可能为(    )

A．22.4 L

B．33.6 L

C．44.8 L

D．56 L

Answer 1

B

在生成1 mol (NH₄)₂SO₄的条件下，回收SO₂的体积还与氨水吸收SO₂过程中生成的产物有关。若产物全为(NH₄)₂SO₃，则可回收22.4 L SO₂；若产物全为NH₄HSO₃，则可回收44.8 L SO₂。依题意，产物为(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃混合物，故回收SO₂的体积应介于22.4 L和44.8 L之间，答案为B项。