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    下列实验能达到实验目的的是
    A．用乙醇萃取碘水中的碘
    B．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
    C．用Ba(NO3)2溶液鉴别SO32－和SO42－
    D．用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水
    B

    试题分析：乙醇与水以任意比例互溶，不能分层，因此不能作碘水的萃取剂，应选择四氯化碳或苯或分馏汽油，故A选项错误；盐酸的酸性比碳酸强，则NaHCO3与HCl容易反应，生成NaCl、H2O和二氧化碳气体，由于二氧化碳气体的溶解度小于NaHCO3和NaCl，所以可用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故B选项正确；钡离子与亚硫酸根离子容易结合生成白色的亚硫酸钡沉淀，钡离子与硫酸根离子容易结合生成白色的硫酸钡沉淀，现象相同，因此只用硝酸钡不能检验亚硫酸根离子和硫酸根离子，故C选项错误；铁离子具有氧化性，能氧化KI，生成单质碘，单质溴也具有氧化性，也能氧化KI，生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，则黄色的氯化铁溶液和溴水都能使淀粉KI溶液变蓝，现象相同，因此不能鉴别，故D选项错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只用下列一种物质不能鉴别：苯、CCl4、KI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液的是
    A．FeCl3溶液B．AgNO3溶液C．溴水D．KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质除杂的方法中可行的是
    A．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤
    B．向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeC12溶液中的FeBr2
    C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液
    D．巳知：Ksp (CuS)<Ksp (FeS)，可加入过量的难溶电解质FeS，使水中少量的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:CH3CH-CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH;CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。

    请填写下列空白:
    （1）写出实验室制备氢气的化学方程式：                           。
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中b的作用分别是             ； C中盛装的试剂是            。若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集H2干燥的装置图。
    （3）制丙烯时，还产生少量SO2, CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）       
    ①足量饱和Na2SO3溶液     ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水    ④无水CuSO4   ⑤品红溶液
    （4）下图所示装置工作时均与H2有关。

    ①图1所示装置中阳极的电极反应式为                            。
    ②图2所示装置中，通入H2的管口是                   (选填字母代号)。
    ③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论        (填“严密”或“不严密”)，你的理由是                      (用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC2O4+2H+= H2C2O4+Ca2+。
    （1）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论。
    限选试剂：1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HCl、0.1 mol·L－1 NaOH、1 mol·L－1 CaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、澄清石灰水。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：将菠菜研磨后，浸泡、过滤得到澄清待测溶液。
    		 
    步骤2：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液。
    		出现白色沉淀，说明菠菜中可能含有草酸盐和碳酸盐。
    步骤3：取步骤2的沉淀于试管中，     
                                         
    		                               
                                         
    步骤4：                             
                                         
    		                               
                                         
     
    （2）要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题：
    ① 操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入_________中加水配制成100mL溶液。每次用_____________移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。
    ② 计算：菠菜中草酸盐（以C2O42－计）的质量分数为___________________。（只列式不计算。C2O42－的化学式量为88）
    ③ 讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4?7H2O)，有关的工艺流程如下：

    （1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________（填编号）；
    A．品红溶液B．紫色石蕊溶液
    C．酸性KMnO4溶液D．溴水
    （2）在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，S元素生成单质硫，FeS、O2、H2SO4反应的方程式是                                                             ；
    （3）在③中，需加入的物质是___________________________；
    （4）在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_______________________；
    （5）在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是________________________________；
    （6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取2.700g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数[Mr (BaSO4) =233、Mr (Fe) =56]。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    现有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同学设计方案分离三种物质，并检验其中的某些离子和物质。
    已知：（1）酸性强弱：HCl>苯甲酸>H2CO3>苯酚> HCO3－  （2）部分物理参数如下：
     
    		密度
    （g·mL－1）
    		熔点
    （℃）
    		沸点
    （℃）
    		溶解性
    苯甲酸
    		1．2659
    		122．13℃
    		249℃
    		微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
    苯酚
    		1．07
    		40．6
    		181．9
    		易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能与水互溶
    乙醇
    		0．79
    		-114．3 °C
    		78．5
    		与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂
     
    供选择试剂：10%氢氧化钠溶液、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、浓溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
    （1）分离物质流程如下：

    ①物质C是_____________，操作IV是_____________。
    ②操作III发生的主要化学反应方程式_________________  _______________________________。
    ③混合液2中加入生石灰的原因是_______。
    （2）该同学检验混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3，以证明酸性的强弱。
    实验步骤
    		现象和结论
    ①取少量混合液1于试管，滴加________________________，
    振荡，静置
    		 
    ②取少量步骤①上层清夜于试管，滴加__________________
    ____________________________________________________
    		澄清石灰水变浑浊
    说明混合液1含有HCO3－
    ③另取少量混合液1于试管，滴加___________________，振荡
    		 
    _________________________，
    说明混合液1不含有酚羟基
     
    （3）称取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固体溶于足量乙醇中，滴加足量饱和NaHCO3溶液，测得放出的CO2（标准状况下，不考虑CO2溶于水）为33.6mL ，则苯甲酸的质量分数为_________________________（只列式，不计算），结果为________。（结果保留1位小数）（苯甲酸的相对分子质量为122，苯酚相对分子质量为94）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
    A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    B．取少量X溶液，加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
    C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-
    D．某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na+无K+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法最合适？
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用            方法；
    （2）除去乙醇中溶解的微量食盐，用            方法；
    （3）除去氧化钙中的碳酸钙，用            方法；
    （4）提取碘水中的碘，用            方法；
    （5）除去食盐溶液中的水，可采用           方法

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