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    19．由1-溴丁烷为主要原料制取1，2-二溴丁烷时，发生的反应依次为（　　）
    A．消去反应、加成反应B．加成反应，消去反应
    C．取代反应、加成反应D．加成反应、取代反应

    分析 1-溴丁烷在加热条件下和NaOH的醇溶液发生消去反应生成1-丁烯，1-丁烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴丁烷，据此分析解答．

    解答 解：1-溴丁烷在加热条件下和NaOH的醇溶液发生消去反应生成1-丁烯，反应方程式为Br（CH2）3CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH2CH3+NaBr，属于消去反应；
    1-丁烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴丁烷，反应方程式为CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3 ，属于加成反应，
    故选A．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道常见反应类型及反应条件，注意基础知识的总结和归纳，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．正确使用药物能促进身体健康．
    （1）下列药物中：①碘酒  ②青霉素  ③阿司匹林  ④麻黄碱
    属于抗生素，使用前要进行皮肤敏感性试验的是②（填序号，下同）；能使蛋白质变性，常用于皮肤消毒的是①；属于天然药物成分，由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的是④；具有解热镇痛作用，过量服用出现水杨酸反应时立即停止用药并静脉注射NaHCO3溶液的是③．
    （2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸．某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
    周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
    二  ①②③ ④ 
    三⑤⑥⑦  ⑧⑨⑩
    （1）①～⑩中，金属性最强的元素是Na（写元素符号，下同）；非金属性最强的元素是F；形成化合物种类最多的元素是C；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是N．
    （2）③、③、⑤，其原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞F（写元素符号）．
    （3）⑧、⑨的氢化物，还原性更强的是H2S（填化学式）．
    （4）①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4（填化学式）；碱性最强的是NaOH（填化学式），它的水溶液与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：

    ①写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是增大．．
    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2+2C=Si+2CO↑．其中，氧化剂是SiO2（填化学式），被氧化的物质是C（填化学式）；若反应中消耗了2mol C，则生成1mol Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，有①Na2CO3溶液；②NaHCO溶液；③氨水；④NH4Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol．L-1．关于上述四种溶液的说法正确的是（　　）
    A．水的电离程度：①＜②
    B．①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH+）+c（HCO2-）+c（CO32-）
    C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH4+）+c（NH3．H2O）＜0.1mol．L-1
    D．向③、④中分别加入25mL0.1mol．L-1盐酸后，溶液中c（NH4+）：③＜④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某无色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Fe3+B．CO32-C．Mg2+D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是（　　）
    A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n（H+）增大
    B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大
    C．加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Na2CO3的摩尔质量是106g/mol．0.5molNa2CO3的质量是53g，含有1mol Na+，0.5mol CO${\;}_{3}^{2-}$，Na+的个数约为6.02×1023；若将其溶于水，配成250mL的溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度为2mol/L；若向溶液中加入过量的稀盐酸，产生的气体体积约为（标况下）1.12L．

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