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    在溶液中加入足量的金属钠后仍能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

    A．K+、Fe3+、SO42-、Cl-                   B． Ca2+、HCO3-、NO3-、SO42-

    C．Na+、AlO2-、NO3-、CO32-            D．NH4+、SO42-、S2-、Cl-

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期主族元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
    元素编号 元素性质与原子（分子）结构
    A 族序数等于周期数3倍的元素
    B 周期数等于族序数3倍的元素
    C 常温下气体单质为双原子分子．C的气态氢化物能使酚酞溶液变红色
    D 第三周期金属元素，能和B的最高价氧化物对应的水化物反应生成氢气
    （1）写出元素C的原子结构示意图

    （2）元素B和D相比，金属性较强的是
    Na
    Na
    （填元素符号），可以验证该结论的实验是
    ②
    ②
    ．
    ①比较两种元素的单质的密度
    ②将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    ③将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    ④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）元素B和A能形成化合物B2A2，将10g含有CO2和CO的混合气体，通入装有足量B2A2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加5.6g，则原混合气体中的CO2质量分数为
    88%
    88%

    （4）向某无色透明的溶液中加入D的粉末，反应后只生成氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
    A
    A

    A．K+  Na+  Cl-   SO42-        B．Na+   Cl-   SO42-   HCO3-
    C．Na+   CO3-   NO3-   K+       D．Al3+  NH4+   Cl-   SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江苏三模）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应 X产生氢气的体积比Y多 金属性：X＞Y
    B 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液 溶液由红色变为黄色 KCl溶液具有碱性
    C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为CuI
    D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究．
    步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．
    步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．
    步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．
    步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
    （1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）
    C
    C
    ．A．炭粉    B．铁粉    C．红磷
    （2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：
    向水槽中加水
    向水槽中加水

    （3）写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：
    Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
    Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
    ．
    （4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是
    氧气比氮气活泼，与镁反应生成MgO
    氧气比氮气活泼，与镁反应生成MgO
    ．
    （5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol?L-1MgCl2溶液、0.1mol?L-1AlCl3溶液、0.1mol?L-1HCl溶液、0.1mol?L-1NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）
    实验操作 实验现象
    方案一 取已除去表面氧化膜的镁条和铝条，
    分别和0.1mol?L-1HCl溶液反应    		 均有气泡产生，镁条反应
    比铝条反应更剧烈
    方案二

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验目的或结论
    A 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生 验证两者都发生了水解反应，且相互促进
    B 苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现 说明苯酚与溴没有发生反应
    C 常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N
    D 向相同体积、相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积 可以比较两种一元酸的酸性相对强弱
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省牡丹江一中2010－2011学年高二下学期期末考试化学试题 题型：058

    (1)2003年夏，全球化学家投票评选了化学史上十项最美的实验，1848年巴斯德用手工在光学显微镜下把左型酒石酸盐晶体和右型酒石酸盐晶体分开的实验被选为十项之首．请回答下列问题：

    a．左型酒石酸盐晶体和右型酒石酸盐晶体的关系是________．

    b．下列化合物中具有与左，右型酒石酸盐的关系相同的是________．

    (用序号表示)

    ①丙烯酸甲酯

    ②葡萄糖

    ③CHClBrCH2F2

    ④甘油

    ⑤2－氨基丙酸

    ⑥乳酸

    (2)化学是一个美丽的学科，她向我们展示了微观世界中分子原子的规律．根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是________和________，________和________．(用序号表示)

    ①H3PO4

    ②HClO

    ③H3BO3

    ④HNO2

    (3)过渡元素可谓是藏龙卧虎，那里有熔点最高的钨，有贵重金属金，某元素的基态原子的正三价离子的3d能级为半充满状态．检验该离子常用试剂是________，反应的离子方程式为________，正三价离子外围电子排布图是________．钛被称为未来金属，钛的化合物TiCl3·6H2O(相对分子质量为262.5)配位数为6，取该晶体26.25克配成溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称重，沉淀为28.70克，则该晶体的化学式应表示为________．

    (4)甲烷晶体晶胞结构如图，与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有________个．

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