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    下列过程没有破坏化学键的是（   ）
    A．2O3 = 3O2B．干冰升华C．金刚石受热融化D．HCl气体溶于水
    B
    2O3 = 3O2破坏了化学键；干冰升华是CO2分子间的范德华力失去作用，没有破坏化学键；金刚石是原子晶体发生熔化时会破坏晶体之中的Si—O键和C—C键；HCl溶于水电离生成H+和Cl-，这是共价键的破坏。故本题选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)已知常温时32g甲烷燃烧放出的热量为akg，写出甲烷标准燃烧热的热化学方程式                                            ；
    （2）以甲烷为燃料和KOH溶液为电解质制成燃料电池。
    其电池负极反应式是：                                       ；
    其电池总反应化学方程式是：                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    既有离子键又有共价键的化合物是
    A．Na2OB．MgCl2C．H2SO4D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

       (12分）甲醇作为新型汽车动力燃料，工业上可由CO和H2合成。该反应的热化学方程式：
    该反应的原料CO和H2本身可作为燃料，它们的热化学方程式为：

    某些化学键的键能数据如下表

    请回答下列问题：
    (1)反应③中的ΔH3=________kJ/mol
    (2) CH3OH燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为
    ,该反应的焓变=________kJ/mol (用含a、b的式子表示)；
    (3) 若降低温度，反应①的化学平衡常数K值将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)；
    (4) 甲醇一空气电池是一种髙效、低污染质子交换腆燃料电池，电池总反应为。甲醉在催化剂作用下提供质子和电子。右图为该电池的示意图，则电极d上发生的电极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是　　　
    A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生
    C．物质发生化学反应一定伴随着能量变化D．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质分子中一定含有π键的是
    A．HClB．H2O2 C．CH2Cl2D．N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，含有离子键的是
    A．N2B．HClC．CaCl2D．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：
    H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，
    H—O：464 kJ·mol－1。
    (1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：
    2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是8元环状分子(提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后计算)，则Q＝_________。
    (2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热____________kJ·mol－1；当a＜2b时，反应放热____________kJ·mol－1。
    (3)又已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用资源。已知：

    ①3Fe2O2(s)+CO(g)2Fe3O2(s)+CO2(g)   △H=—47kJ/mol
    ②Fe3O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)   △H=—25kJ/mol
    ③Fe3O\4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)   △H=+19kJ/mol
    （1）试计算反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的△H=      。已知1092℃该反应的平衡常数为0.357，则1200℃时该反应的平衡常数             0.357（填“>”“=”或“<”），在1L的密闭容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO2加热到1092℃并保持该温度，反应达平衡后，气相中CO气体所占的体积分数为       。
    （2）炼钢尾气净化后，可直接作熔融碳酸盐燃料电池（工作原理如右图）的燃料，则负极的电极反应为                。
    （3）转炉炼钢，尾气中CO体积分数达58%—70%，某钢厂先用NaOH吸收CO生成甲酸钠，再吸收SO2生成保险粉（Na2S2O3），试写出甲酸钠和氢氧化钠混合溶液与SO2生成保险粉同时生成二氧化碳的化学方程式                      。
    （4）在550—650℃时，尾气烟尘中的Fe2O3与CO及H2气体可用于合成炼钢原料Fe3C，该反应的化学方程式为           。
    （5）目前我国大多数企业是将CO转换为H2，然后用H2与N2反应合成氮，若收集到3360m2尾气，其中CO体积分数为60%，由于循环操作，假定各步转化率均为100%，理论上可获得NH3        1。

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