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    【题目】有以下物质：①甘氨酸、②苯丙氨酸、③谷氨酸、④丙氨酸、⑤硝基丙烷。属于同系物的是（ ）。

    A. ①④ B. ②③ C. ④⑤ D. ①⑤

    【答案】A

    【解析】分析：结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，据此解答。

    详解：甘氨酸、丙氨酸均含有1个氨基和1个羧基，结构相似，属于同系物关系；苯丙氨酸含有苯环，谷氨酸含有2个羧基，硝基丙烷不属于氨基酸，则这三种物质不能互为同系物，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。

    【沉淀制备】

    称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

    （1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 。

    （2）用无水乙醇洗涤的目的是 。

    【实验探究】

    同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

    （3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是 ，C中盛装的试剂应是 。

    （4）装置A中发生反应的离子方程式为 。

    （5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是 。

    （6）同学们查阅文献知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是 。

    a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

    b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

    c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

    d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

    待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是 。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下图所示反应关系：

    （1）如果A、B、C、D均是1O电子的粒子。请写出A的电子式：______,D的结构式：_____。

    （2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D均是10电子的粒子。A与B在溶液中反应生成C和D的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。已知：

    ①Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    ②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

    ③Na2S2O3在20 ℃和70 ℃时的溶解度分别为60.0 g和212 g

    Ⅰ 【制备产品】

    实验装置如下图所示（省略夹持装置）：

    （1）仪器D的名称是 ；G中的试剂是 。

    （2）装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

    a．蒸馏水 b．饱和NaHSO3溶液 c．饱和NaHCO3溶液

    Ⅱ 【纯度检验】

    取所得产品5.0 g，配成250 mL溶液。

    （3）填写下表中的空白

    实验方案

    现象

    结论

    ①取少量溶液于小试管中，滴加足量BaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    产品中一定含有杂质

    ②将①所得混合液过滤，向洗涤后的沉淀滴加过量稀盐酸，加热，并用湿润的品红试纸置于管口

    产品中含Na2SO4

    品红试纸不褪色

    产品中形成Na2SO4的可能原因是 。

    （4）取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水20.00 mL。滴定终点的现象是 ，产品中的Na2S2O3·5H2O的纯度为 。（已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）

    （5）粗Na2S2O3·5H2O可通过 方法提纯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”。工作原理如图，已知反应的离子方程式：VO2+＋V3+＋H2OVO2+＋V2+＋2H+。下列叙述错误的是

    A. 放电时，正极电极反应为：VO2+＋e-＋2H+＝VO2+＋H2O

    B. 充电时，阴极电极反应为：V3+＋e-＝V2+

    C. 放电时，H+从电池右边移向左边

    D. 利用该电池电解饱和NaCl溶液(石墨作电极)，2 mol VO2+发生氧化反应时，可生成气体44.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同时，则A、B两容器中气体体积之比为（　　）

    A. 1：2 B. 2：1 C. 2：3 D. 3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某充电电池的原理如图所示，溶液中c(H+)=2.0mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为情性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是（ ）

    A. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

    B. 充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O

    C. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

    D. 放电时，当转移1.0mol电子时共有2.0molH+从左槽迁移进右槽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH﹣H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则O2中1mol O=O键完全断裂时吸收热量（ ）
    A.496 kJ
    B.188 kJ
    C.557 kJ
    D.920kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有八种物质：①铝 ②氯气③A12O3 ④H2SO4 ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固体⑧A12(SO4)3请按要求回答下列问题：

    （1）属于电解质的是______________（填序号）。

    （2）m mol ②的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为_______L (用m、a、b表示) 。

    （3）17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为__________。

    （4）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式：__________________。

    （5）两物质溶液间发生反应的离子方程式为H++ OH― ＝ H2O，请写出该反应的化学方程式：______________________。

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