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    【题目】用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是( )

    A．CuCl2( H2O) B. NaOH(Na2O) C．CuSO4( CuO) D. NaCl( NaOH)

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A惰性电极电解足量的下列CuCl2溶液，相当于电解溶质：CuCl2Cu+Cl2↑、能使溶液完全复原的是CuCl2固体；因此A错误。惰性电极电解足量的下列NaOH溶液，相当于电解溶剂：2H2O2H2↑+O2↑；能使溶液完全复原的是水；B错误。惰性电极电解足量的下列CuSO4溶液，相当于电解溶剂和溶质：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，能使溶液完全复原的是氧化铜；因此C正确；惰性电极电解足量的下列NaCl溶液，相当于电解溶剂和溶质：2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑.；能使溶液完全复原的是氯化氢气体；D正确；

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    【题目】下图oa表示在密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0达到平衡过程，由于条件改变引起反应速度和化学平衡发生a~d的一系列变化，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，将反应速度变化情况画在c~d处。（注意：画在图中，无图不给分）

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    【题目】按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

    （1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请仅用导线进行必要的连接,此时铜板发生___________反应。电极反应式，锌板： 。

    （2）在B图中，a、b均为石墨电极，若使a极析出铜，则请用导线等进行必要的连接，则b析出： 。电极反应式，a极： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

    B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

    C．电池工作时，CO32－向电极B移动

    D．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重。工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如下：

    (1)铅蓄电池的总反应为Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，该蓄电池放电时的负极反应式为__________，放电后该电极质量_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

    (2)步骤①中加入Na2SO3的作用是____________。

    (3)写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法：_______________。

    (4)若用NH4HCO3和NH3·H2O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理。如图是NH4 HCO3和NH3．H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响：

    从图形可以看出，应选择NH4HCO3和NH3·H2O用量为理论用量的__________倍。该条件下步骤③从母液可获得副产品为_______________ 。

    (5)步骤④使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF6作电解质，可进行粗铅精炼。则阳极的电极材料是_________，阴极的电极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
    A.HI和NaI
    B.H2O2和CO2
    C.Cl2和CCl4
    D.MgCl2和NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把单质铁加入氯化铜、氯化亚铁、氯化铁和盐酸混合溶液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（ ）

    A. Cu2+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,他在100ml稀盐酸中加足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示（累计值）：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/ml

    50

    120

    232

    290

    310

    ①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大？____________

    ②哪一时间段的反应速率最小____________，原因是_______________________。

    ③求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率是____________。

    ④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

    A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．ZnSO4溶液、E．Na2CO3溶液，

    你认为可行的是________（填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生

    A. 取代反应 B. 加成反应 C. 水解反应 D. 聚合反应

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