Question

物质的量浓度相同（0.1mol/L）的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是（　　）

• A、c （Na⁺）+c （H⁺）=c （X^-）+c （OH^-）
• B、c （HX）+c （X^-）=2 c （Na⁺）
• C、若溶液显酸性，则有：c （X^-）＞c （Na⁺）＞c （HX）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• D、若溶液显碱性，则有：c （Na⁺）＞c （HX）＞c （X^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．根据混合液中的物料守恒分析；
C．溶液显示酸性，则说明HX的电离程度大于NaX的水解程度，结合物料守恒可得：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）；
D．溶液显示碱性，说明HX的电离程度小于NaX的水解程度，则c （HX）＞c（Na⁺）＞c （X^-）．

解答： 解：A．根据混合液中的电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），故A正确；
B．根据混合液中的物料守恒可得：c（HX）+c（X^-）=2c （Na⁺），故B正确；
C．若溶液显酸性，说明HX的电离程度大于NaX的水解程度，则：c （H⁺）＞c （OH^-）、c （X^-）＞c （HX），结合物料守恒可得：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX），溶液中离子浓度大小为：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．液显碱性，说明HX的电离程度小于NaX的水解程度，c （H⁺）＜c （OH^-）、c （X^-）＜c （HX），结合物料守恒可得：c （HX）＞c（Na⁺）＞c （X^-），则溶液中离子浓度大小为：c （HX）＞c （Na⁺）＞c （X^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义，明确盐的水解原理及其应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．