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    （13分）X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大。X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上。Y2－的M能层的原子轨道为全空状态。Z的单质用作铝热反应的引燃剂。W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂n。A为第四周期元素，其基态原子含有6个未成对电子。

    请回答下列问题：

    （1）X在元素周期表中的位置是 。

    （2）A3+的外围电子排布式是 。

    （3）X、Y、Z形成的晶胞结构示意图如下，则它的化学式是 。

    （4）m分子中，X的原子轨道杂化类型是 ，n的分子构型是 。

    （5）气体m和含A2Y的酸性溶液，可通过惰性电极连接构成高能原电池，该电池的正极反应式是 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）

    A．①<②<③<④ B．①<③<②<④

    C．②<①<④<③ D．①<②<④<③

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    国庆期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，说法正确的是

    A．分子式C15H21O4

    B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

    C．分子中有两个手性碳原子

    D．既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三二诊理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (13分)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为－59 ℃，沸点为11.0 ℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

    （1）A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、__________。

    （2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是______________________________。

    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲线如图

    获得NaClO2晶体的操作步骤为：

    ①减压，55℃蒸发结晶；

    ②趁热过滤；

    ③ ；

    ④在55℃干燥，得到成品。

    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样，量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

    步骤3：加入指示剂，用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2 mL(已知2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)。

    ①配制100 mL c mol·L－1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：_______。

    ②若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

    ③ClO2溶液的浓度为________ g·L－1(用含字母的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三二诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化

    B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

    C．需要加热的反应不一定是吸热反应

    D．根据是否具有丁达尔效应, 将分散系分为溶液、浊液和胶体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三“二诊”考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．1mol C（金刚石）中含有C—C键的数目为4NA

    B．标准状况下，22．4L乙烯中含有键的数目为5NA

    C．含0．2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0．1NA

    D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (18分)氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。

    （1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：。该电池负极的电极反应式为__________；用该电池进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是____________.

    a．电能全部转化为化学能

    b．的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)

    c．溶液中Cu2+向阳极移动

    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个

    （2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断。则试剂A的化学式为_________。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是___________。

    ②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式__________。

    （3）已知。某同学设想用下列流程得到BaCl2，

    则①的离子方程式为_________，该反应的平衡常数K=__________；

    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

    I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生反应

    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。

    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：

    请回答：

    ①确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________。

    ②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于反应4Li+2SOC12===4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是

    A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂

    B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子

    C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应

    D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三下学期第一次模考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是

    ①CO2与NaOH溶液 ②NaHCO3溶液与盐酸 ③AgNO3溶液与氨水

    ④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氨水

    A．除③外 B．除②外 C．除②③⑤外 D．除②⑤外

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