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X、Y、Z为三种气体,把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中,发生反应X+2Y2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为         (  )

A.×100% B.×100% C.×100% D.×100%

B

解析试题分析:方法一:某反应物的转化率(α)= ×100%,Y的起始物质的量为bmol,所以计算结果的分母中一定含有b,故选B;
方法二:利用三段式法计算:
X(g)   +    2Y(g)     2Z(g)
起始:amol             bmol            0
转化:xmol             2xmol           2xmol
平衡:(a-x)mol       (b-2x)mol       2xmol
所以(a-x)mol+(b-2x)=2xmol
解得x=mol
所以Y的转化率为×100%,故选B。
考点:考查可逆反应的有关计算

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法不正确的是

A.在自然界中存在的单质,一定具备化学性质稳定、不与其它物质发生反应这一特征
B.100多年前,英国曾耗巨资改建高炉,试图延长CO和Fe2O3的接触时间,以减少CO的排放,这违背了化学反应都有一定限度这一基本原理
C.在溶液中,有色物质参与的反应,可以用分光光度计来测定其化学反应速率
D.虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热,但在高温条件下也能自发进行

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是(     )

A.A是反应物
B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1
C.前2 min C的生成速率为0.2 mol·L-1·min-1
D.反应的方程式为:2A(g)2B(g)+C(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在1L密闭容器发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6HO(g) △H=-Q kJ· mol-1(Q>0),容器内部分物质的物质的量浓度如下表:

时间/浓度
 
c(NH3)( mol·L-1)
 
c(O2)( mol·L-1)
 
c(NO)( mol·L-1)
 
起始
 
0.8
 
1.6
 
0
 
第2min
 
0.6
 
a
 
0.2
 
第4min
 
0.3
 
0.975
 
0.5
 
第6min
 
0.3
 
0.975
 
0.5
 
第8min
 
0.7
 
1.475
 
0.1
 
第10min
 
0.7
 
1.475
 
0.1
 
下列说法错误的是
A.反应在第2min到第4min时,O2的平均速率为0.1875 mol·L-1·min-1
B.反应在第2min时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度
C.第4min、第8min时分别达到化学平衡,且平衡常数相同
D.在开始反应的前2min内,该反应放出0.05QKJ的热量

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+gD(g)的v-t图象如下图甲,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下图乙。

①a1=a2     ②a1<a2     ③b1=b2     ④b1<b2     ⑤t1>t2⑥t1=t2     ⑦两图中阴影部分面积相等     ⑧乙图阴影部分面积更大
以上正确的为(              )

A.②④⑤⑦ B.①④⑥⑧ C.②③⑤ D.①③⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是

A.若正反应方向ΔH<0,则T1>T2 
B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小 
C.B一定为气体 
D.A一定为气体 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于反应2SO2+O22SO3下列判断正确的是

A.2 mol SO2和足量的O2反应,必生成2 mol SO3
B.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2
C.平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D.平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
C.蒸馏水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者
D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3,可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡体系的总质量(m)与总物质的量(n)之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示,下列说法正确的是(    )

A.平衡常数K(a)=K(b)<K(c)
B.反应速率:va<vb
C.温度:T2>T1
D.当=69g/mol时,若n(NO2):n(N2O4)=2:1,

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