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    X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为         (　　)

    A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%

    B

    解析试题分析：方法一：某反应物的转化率（α）= ×100%，Y的起始物质的量为bmol，所以计算结果的分母中一定含有b，故选B；
    方法二：利用三段式法计算：
    X（g）   +    2Y（g）     2Z（g）
    起始：amol             bmol            0
    转化：xmol             2xmol           2xmol
    平衡：（a-x）mol       （b-2x）mol       2xmol
    所以（a-x）mol+（b-2x）=2xmol
    解得x=mol
    所以Y的转化率为×100%，故选B。
    考点：考查可逆反应的有关计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是

    A．在自然界中存在的单质，一定具备化学性质稳定、不与其它物质发生反应这一特征
    B．100多年前，英国曾耗巨资改建高炉，试图延长CO和Fe2O3的接触时间，以减少CO的排放，这违背了化学反应都有一定限度这一基本原理
    C．在溶液中，有色物质参与的反应，可以用分光光度计来测定其化学反应速率
    D．虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热，但在高温条件下也能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　    )

    A．A是反应物
    B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
    C．前2 min C的生成速率为0.2 mol·L－1·min－1
    D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在1L密闭容器发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    时间／浓度
         		c(NH3)( mol·L-1)
         		c(O2)( mol·L-1)
         		c(NO)( mol·L-1)
     
    起始
         		0.8
         		1.6
         		0
     
    第2min
         		0.6
         		a
         		0.2
     
    第4min
         		0.3
         		0.975
         		0.5
     
    第6min
         		0.3
         		0.975
         		0.5
     
    第8min
         		0.7
         		1.475
         		0.1
     
    第10min
         		0.7
         		1.475
         		0.1
     
    下列说法错误的是
    A．反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875 mol·L-1·min-1
    B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
    C．第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同
    D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QKJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可逆反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。

    ①a1=a2     ②a1<a2     ③b1=b2     ④b1<b2     ⑤t1>t2⑥t1=t2     ⑦两图中阴影部分面积相等     ⑧乙图阴影部分面积更大
    以上正确的为(              )

    A．②④⑤⑦ B．①④⑥⑧ C．②③⑤ D．①③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

    A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2 
    B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 
    C．B一定为气体 
    D．A一定为气体 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于反应2SO2+O22SO3下列判断正确的是

    A．2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3
    B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2
    C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
    D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实不能用平衡移动原理解释的是

    A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
    B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
    C．蒸馏水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者
    D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡体系的总质量(m总 )与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是(    )

    A．平衡常数K(a)=K(b)<K(c)
    B．反应速率：va<vb；
    C．温度：T2>T1
    D．当=69g/mol时，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，

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