X、Y、Z为三种气体,把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中,发生反应X+2Y2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为 ( )
A.×100% | B.×100% | C.×100% | D.×100% |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法不正确的是
A.在自然界中存在的单质,一定具备化学性质稳定、不与其它物质发生反应这一特征 |
B.100多年前,英国曾耗巨资改建高炉,试图延长CO和Fe2O3的接触时间,以减少CO的排放,这违背了化学反应都有一定限度这一基本原理 |
C.在溶液中,有色物质参与的反应,可以用分光光度计来测定其化学反应速率 |
D.虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热,但在高温条件下也能自发进行 |
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下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是( )
A.A是反应物
B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1
C.前2 min C的生成速率为0.2 mol·L-1·min-1
D.反应的方程式为:2A(g)2B(g)+C(g)
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在1L密闭容器发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6HO(g) △H=-Q kJ· mol-1(Q>0),容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
时间/浓度 | c(NH3)( mol·L-1) | c(O2)( mol·L-1) | c(NO)( mol·L-1) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
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可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+gD(g)的v-t图象如下图甲,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下图乙。
①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧乙图阴影部分面积更大
以上正确的为( )
A.②④⑤⑦ | B.①④⑥⑧ | C.②③⑤ | D.①③⑥⑦ |
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在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是
A.若正反应方向ΔH<0,则T1>T2 |
B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小 |
C.B一定为气体 |
D.A一定为气体 |
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对于反应2SO2+O22SO3下列判断正确的是
A.2 mol SO2和足量的O2反应,必生成2 mol SO3 |
B.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2 |
C.平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 |
D.平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍 |
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下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 |
B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3 |
C.蒸馏水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者 |
D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3,可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去 |
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已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡体系的总质量(m总 )与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.平衡常数K(a)=K(b)<K(c) |
B.反应速率:va<vb; |
C.温度:T2>T1 |
D.当=69g/mol时,若n(NO2):n(N2O4)=2:1, |
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