【题目】水中Cl-的测定常用硝酸银滴定法,实验步骤及测定原理如下:
I.水样的预处理。
(1)如果水样带有颜色,则需要加入氢氧化铝胶体处理,利用了该胶体的_______性。
(2)如果水样耗氧量过高,则需要加入高锰酸钾晶体,煮沸后再加入少量乙醇处理,过程中高锰酸钾表现了______性,加入乙醇的目的是:______。
II.样品的测定。
将经过处理的水样置于锥形瓶中,加入少量的稀K2CrO4溶液做指示剂,用AgNO3 标准溶液滴定至砖红色沉淀(Ag2CrO4)刚好出现,且半分钟不消失时,即为滴定终点。已知Ksp(AgCl)=1.6 ×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,Ksp(AgOH)=2.0×10-8。
(3)AgNO3 标准溶液置于棕色_______式滴定管中。
(4)实验中需严格控制水样的pH及指示剂的用量,如果pH过高,会使测定结果_____(填偏高、偏低或不变,下同),如果pH 过低,会使指示剂转化为 Cr2O72-而失效,如果指示剂过多会使测定结果________。
(5)取50.00mL水样,用浓度为cmol/ AgNO3标准溶液滴定,到达滴定终点时消耗的体积为VmL,则样品中Cl-的含量为_____mg/L。
【答案】 吸附 氧化 除去过量的高锰酸钾 酸 偏高 偏低 710cV
【解析】(1)如果水样带有颜色,则需要加入氢氧化铝胶体处理,利用了该胶体的吸附性。(2)高锰酸钾具有强氧化性,过程中高锰酸钾表现了氧化性。反应中高锰酸钾过量,加入乙醇的目的是除去过量的高锰酸钾。(3)AgNO3溶液显酸性,见光易分解,标准溶液置于棕色酸式滴定管中。(4)如果pH过高,会产生氢氧化银沉淀,因此消耗标准液增加,会使测定结果偏高;如果指示剂过多会加快砖红色沉淀的产生,从而使消耗标准液的体积减小,测定结果偏低。(5)消耗硝酸银是0.001cVmol,根据原子守恒可知氯离子的物质的量是0.001cVmol,则样品中Cl-的含量为mg/L。
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【题目】 我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566kJ/mol
2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H =-825.5 kJ/mol
则,(1)反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H =____________。
(2)反应 Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在
一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡,则CO的平衡转化率=____________。
II.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇: 。请根据图示回答下列问题:
(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)= ____________ △H =____________。
(2)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
则下列关系正确的是 ____________。
A c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3
D. a1 +a2 =1 E. 该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向____________ (填“正”、“逆”)反应方向移动。
III.在一个密闭容器中,有一个左右可滑动隔板,两边分别进行可逆反应,各物质的物质的量分别如下:M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol,B的物质的量为x mol,当x在一定范围内变化,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应均达到平衡,且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后,测得M的转化率为75%,填写空白:
(1)达到平衡后,反应器左室气体总的物质的量为____________mol。
(2)若要使右室反应开始时V正>V逆,x的取值范围____________。
(3)若要使右室反应开始时V正逆,x的取值范围____________。
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【题目】某工业废水中含有Fe2+、Cu2+、SO42-及少量的Na+,现为了回收FeSO4晶体及Cu,设计了如下流程:
回答下列问题:
(1)C是________, A、B、D中属于混合物的是_________。
(2)操作I是_______,加入A时发生的离子方程式为_________。
(3)操作III包括蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥。蒸发时需要的仪器(不含夹持仪器)除酒精灯外还有______、________,蒸发溶液时,待_________(填现象)时停止加热。
(4)过滤所得的晶体需用冰水洗涤,用冰水的目的是_______;洗涤后继续用无水乙醇洗涤,用乙醇的目的是_______。
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【题目】在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的平衡浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,各物质的起始浓度有可能是( )
A. .X2为0.3mol/L B. X2为0.15mol/L同时Z为0.15 mol/L C. Y2为0.15mol/L D. Z为0 mol/L
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【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= +49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H= -192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
B. 反应①中的能量变化如图所示
C. CO2和H2转变成CH3OH的过程不一定要吸收能量
D. 根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H<-192.9kJ·mol-1
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【题目】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子,实验室提供的试剂如下:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳.实验室提纯NaCl的流程如图1:
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子,从实验室提供的试剂中选出,按滴加顺序依次为
(2)请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式:
加入试剂i:;
加入试剂iii:、 .
(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为 . (从提供的试剂中选)
(4)实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L,现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如图2:
欲用图2所述的浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL,
①配制需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、、(填仪器名称)
②需量取的浓盐酸的体积为: .
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【题目】NH3是一种重要的化工原料,可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。
(1)N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应:N2+3H22NH3,测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图。
①下列途径可提高氨气产率的是_____(填序号)。
a.采用常温条件 b.采用适当的催化剂 c.将原料气加压 d.将氨液化,不断移去液氨
②上图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时,该反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1___(选填“>”或“<”或“=”)K2。
(2)肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534.0kJ·mol-1
NO2(g)=1/2N2O4(g)H=-28.0 kJ·mol-1
①反应2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)的H=_____ kJ·mol-1。
②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为_________。
(3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3,其工作原理如图。
①阴极的电极反应式为__________。
②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3,则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_________。
(4)饮用水消毒时,氯胺(NH2Cl等)在酸性条件下具有良好的效果,其原因是_____________。
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