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18.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如图.则叙述不正确的是(  )
A.迷迭香酸属于芳香族化合物
B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D.1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

分析 由结构可知,分子中含酚-OH、-COOH、-COOC-、碳碳双键,结合酚、羧酸、酯、烯烃的性质来解答.

解答 解:A.蛤蟆苯环,属于芳香族化合物,故A正确;
B.2个苯环、1个碳碳双键与氢气发生加成反应,则1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应,故B错误;
C.含-COOC-可发生水解、取代反应,含-COOH、-OH可发生酯化反应,故C正确;
D.4个酚-OH、1个-COOH、1个-COOC-与NaOH反应,则1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应,故D错误;
故选BD.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意常见有机物性质的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号,书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能.请按照要求完成下列方程式.
Ⅰ.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释:
(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:A13++3HCO3-=A1(OH)3↓+3CO2
(2)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性,不仅杀菌消毒效率高,不产生致癌的有机氯化物,而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+.请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式Mn2++2ClO2+2H2O═MnO2+2ClO2-+4H+(已知Mn2+转变为MnO2; ClO2转变为ClO2-
Ⅱ.根据体系中的物质及物质的性质.我们可以推测出该体系所发生的变化,并能用方程式写是出来:此空删去
(1)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3、Fe2(SO43和H2O.写出该反应的化学方程式24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO33+8Fe2(SO43+3N2O+15H2O
(2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液顺色先加深,后逐渐变浅,最终消失.经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根.写出上述变化过程的两个离子反应方程式2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-、I2+5ClO-+2OH-=2 IO3-+5Cl-+H2O.
Ⅲ.给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征,有利于我们把握反应的本质.置换反应是常见反应类型之一,其通式可以表示为:单质(l)+化合物(l)=化合物(2)+单质(2).请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式:①所涉及的元素都是短周期元素;②4种单质分属4个不同的主族2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑或2F2+2H2O=4HF+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.有机物F是一种治疗关节炎止痛药,合成F的一种传统法路线如图:

(1)B中含氧官能团的名称为羰基.
(2)C→D的反应可分为两步,其反应类型为加成反应、消去反应.
(3)写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式:(任写一种);X有多种同分异构体,满足下列条件的X的同分异构体共有3种.
①属于芳香族化合物    ②苯环上只有1个取代基    ③属于酯类物质
(4)写出E转化为F和无机盐的化学方程式为
(5)已知:
$→_{AlCl_{3}}^{RCl}$
$\stackrel{CO、Pd}{→}$R、R′表示烃基
合成F的一种改良法是以、苯、(CH3CO)2O为原料来合成,写出有关的合成路线流程图(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下:CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{浓硫酸,△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列事实能用同一原理解释的是(  )
A.SO2和C12都能用于漂白B.苯酚、乙烯都能跟溴水反应
C.苏打、小苏打水溶液的pH都大于7D.I2,NH4Cl晶体受热都逐渐消失

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(  )
A.Cu(OH)2+HCl        Cu(OH)2+CH3COOH
B.NaHCO3+H2SO4      Na2CO3+HCl
C.NaHCO3+NaOH       Ca(HCO32+NaOH
D.BaCl2+H2SO4         Ba(NO32+H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在一定条件下,等物质的量的氯气与碘单质反应,得到一种红棕色液体ICl,ICl有很强的氧化性.现有下列两个反应:①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2;②ICl+H2O=HCl+HIO,下列叙述正确的是(  )
A.Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应
B.反应①中,每生成1 mol ZnCl2时转移2mol电子
C.反应①中,ZnI2既是氧化产物又是还原产物
D.反应②中,ICl既是氧化剂又是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图:

 Ca2+Mg2+Fe3+
开始沉淀的pH11.99.11.9
完全沉淀的pH13.911.13.2
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(1)实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸,下列仪器中,不需要使用的是d
a.容量瓶     b.量筒      c.烧杯     d.滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有研磨成粉、加热、搅拌等(至少两条).
(2)加入氨水调节溶液pH=8的目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去.滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2(填化学式).加入H2C2O4时应避免过量,原因是H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀,产品产量减少.
(3)操作Ⅳ的步骤是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤.
(4)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行.
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;Ba2++CrO42-=BaCrO4
步骤Ⅰ:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL.
步骤Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL.通过计算,氯化钡溶液浓度为$\frac{(V{\;}_{0}-{V}_{1})b}{y}$ mol•L-1(用含字母的式子表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(  )
A.0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-
B.常温下等体积pH相同的CH3COOH和HCl溶液,消耗NaOH的量一样多
C.常温下,醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7:则c(Na+)>c(CH3COO-
D.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.用NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B.标准状况下,2.24L乙烷含有的化学键总数为0.8NA
C.常温下,23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NA
D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为NA

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