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    CaCO3的摩尔质量为100g?mol —1。将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100ml溶液。该溶液中Ca2+的物质的量浓度为

    A．5.0 mol?L—1 B．0.10 mol?L—1 C．1.0 mol?L—1 D．0.50 mol?L—1

     

    D

    【解析】

    试题分析：n（ CaCO3）＝5.0g÷100g/mol＝0.05mol，碳酸钙和稀盐酸反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，根据钙原子守恒得n（ CaCO3）=n（Ca2+）＝0.05mol，钙离子的物质的量浓度c＝n÷V＝0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L，故选D。

    考点：考查物质的量浓度的计算

     

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    有

    B

    铁

    有

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    铝

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    _____________________________________________________________

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