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    14．在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（　　）
    A．0.4 mol•（L•s）-1B．0.3 mol•（L•s）-1C．0.2 mol•（L•s）-1D．0.1 mol•（L•s）-1

    分析 根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出用此反应物表示该反应的平均反应速率．

    解答 解：在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，该气体的平均反应速率为：v=$\frac{\frac{8mol-7.2mol}{2L}}{2s}$=0.2 mol•（L•s）-1，
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应速率的计算，题目难度不大，明确化学反应速率的概念及表达式即可解答，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是（　　）
    “嫦娥一号”发射火箭燃料液氢（H2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    ②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1
    北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1
    ④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1
    A．-571.6 kJ•mol-1，-2221.5kJ•mol-1
    B．-285.8 kJ•mol-1，-2013.8 kJ•mol-1
    C．-285.8 kJ•mol-1，-2221.5 kJ•mol-1
    D．-241.3 kJ•mol-1，-2013.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：
    实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
    实验二、把纯锌片投入到含少量FeCl3的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少．
    实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快．
    实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快．
    问题：
    （A）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是因为反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，t2～t3速率变化的主要原因是因为随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢
    （B）实验二放出氢气量减少的原因是（用所发生的离子反应的方程式表示）Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
    （C）某同学认为实验三和四反应速率加快原因是相同的，这个原因是均为原电池的存在
    （D）在中学化学实验室的条件下，写出另外两种加快氢气生成的措施将锌片改为锌粉，加热，增大盐酸的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的电子式：丙、D．
    （2）写出下列反应的离子反应方程式：
    反应①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    反应⑤Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
    反应⑥Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

    （1）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
    某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质．
    （2）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象a试管中有淡黄色沉淀生成．
    （3）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验．
    方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．下面是我们熟悉的物质：①O2  ②CO2  ③CaCl2   ④H2SO4   ⑤NH4Cl  ⑥CH4    ⑦NaOH    ⑧Ar；按下列要求回答（填序号）
    （1）这些物质中，属于共价化合物的是②④⑥；属于离子化合物的是③⑤⑦．
    （2）这些物质中，只含离子键的是③．
    （3）由非金属元素之间形成的离子化合物是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）
    A．升高温度B．加入氯化钠溶液C．加入Na2CO3溶液D．加入浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（H+）=1×10-3，下列叙述正确的是（　　）
    A．溶液中水电离出的c（H+）=10-3mol/L
    B．溶液中c（A-）=10-3mol/L
    C．溶液中加水稀释，促进HA电离，溶液的c（H+）增大，但k不变
    D．与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中（体积变化忽略不计）c（Na+）═c（A-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．

    （1）D元素基态原子的电子排布式为____________．

    （2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________（用相应的元素符号作答）．

    （3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________（用相应的化学式作答）．

    （4）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：

    微粒

    EO2﹣

    EO3﹣

    立体构型名称

    （5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途．有关B2H4的说法正确的是____________．

    A．B2H4分子间可形成氢键 B．B原子是sp3杂化

    C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键

    （6）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为____________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为____________。

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