Question

4．某烃的蒸气密度是H₂密度36倍，现有8.648g该烃充分燃烧，产物依次通过足量浓硫酸和澄清石灰水溶液，浓硫酸增重12.96g，澄清石灰水溶液中产生60g白色沉淀，通过计算确定：
（1）该烃的分子式；
（2）写出该烃所有结构简式．

Answer 1

分析 某烃的蒸气密度是H₂密度36倍，则相对分子质量为72，烃的物质的量为$\frac{8.648g}{72g/mol}$=0.12mol，8.648g该烃充分燃烧，产物依次通过足量浓硫酸和澄清石灰水溶液，浓硫酸增重12.96g，为水的质量，则n（H₂O）=$\frac{12.96g}{18g/mol}$=0.72mol，则n（H）=1.44mol，澄清石灰水溶液中产生60g白色沉淀，为碳酸钙的质量，则n（CaCO₃）=$\frac{60g}{100g/mol}$=0.6mol，则n（C）=0.6mol，由此可计算1mol有机物中含有C、H的物质的量，进而确定分子式和可能的结构简式．

解答 解：（1）某烃的蒸气密度是H₂密度36倍，则相对分子质量为72，烃的物质的量为$\frac{8.648g}{72g/mol}$=0.12mol，8.648g该烃充分燃烧，产物依次通过足量浓硫酸和澄清石灰水溶液，浓硫酸增重12.96g，为水的质量，则n（H₂O）=$\frac{12.96g}{18g/mol}$=0.72mol，则n（H）=1.44mol，澄清石灰水溶液中产生60g白色沉淀，为碳酸钙的质量，则n（CaCO₃）=$\frac{60g}{100g/mol}$=0.6mol，则n（C）=0.6mol，
所以有机物中C原子个数为$\frac{0.6mol}{0.12mol}$=5，
H原子个数为$\frac{1.44mol}{0.12mol}$=12，
应为C₅H₁₂，
答：该烃的分子式为C₅H₁₂；
（2）C₅H₁₂的同分异构体有CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃；；，
答：该烃所有结构简式分别为CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃、、．

点评 本题考查有机物分子式的确定、同分异构体书写等，侧重于学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意掌握燃烧法根据原子守恒确定有机物分子式．