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    16．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4
    次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：由氯气与水反应的平衡常数可知，生成的HClO的浓度较低，HClO消耗，平衡正向移动，补充HClO．
    （3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．
    （5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
    ①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序号）．
    A．饱和食盐水        B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸
    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝．
    ③请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因：氯原子电子层数少于碘原子，原子半径小，得电子能力强．

    分析 （1）氯碱工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气；
    （2）氯气与水反应的平衡常数较小，生成的HClO的浓度较低，HClO消耗，平衡正向移动，补充HClO；
    （3）氯气与烧碱溶液反应生成NaCl和NaClO；
    （4）反应反应物和生成物结合质量守恒定律可书写化学方程式；
    （5）①根据氯气具有氧化性以及能与碱反应的性质判断；
    ②可用淀粉碘化钾试纸检验；
    ③氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO平衡，为可逆反应，根据浓度对平衡一定的影响分析．

    解答 解：（1）氯碱工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，
    故答案为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
    （2）氯气与水反应的平衡常数较小，生成的HClO的浓度较低，HClO消耗，平衡正向移动，补充HClO，可以有效地控制次氯酸的浓度，
    故答案为：由氯气与水反应的平衡常数可知，生成的HClO的浓度较低，HClO消耗，平衡正向移动，补充HClO；
    （3）氯气与烧碱溶液反应生成NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    （4）反应物为Cl2和NaClO2，根据题意结合质量守恒定律可知生成物应为ClO2和NaCl，
    则反应的方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，
    故答案为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；
    （5）①A．氯气难溶于饱和食盐水，故A错误；        
    B．氯气具有氧化性，可与饱和Na2SO3溶液发生氧化还原反应而被吸收，故B正确；
    C．氯气和与饱和NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；    
    D．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，故D错误．
    故答案为：BC；
    ②氯气可氧化KI生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，则可用湿润淀粉碘化钾试纸检验，现象为试纸变蓝，
    故答案为：湿润淀粉碘化钾试纸变蓝；
    ③氯、溴位于同一主族，氯原子半径小于溴，得电子能力较强，
    故答案为：氯原子电子层数少于碘原子，原子半径小，得电子能力强．

    点评 本题考查较为综合，涉及氯气的制备、性质以及检验等题目，难度中等，学习中注意 相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）．请回答：
    （1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是HClS（用元素符号表示）．
    （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．将Mg和Al粉末均匀混合，加入到100mL某浓度的硫酸中，产生氢气的体积（标准状况下 ）与加入粉末的质量关系如图所示：

    （1）硫酸物质的量浓度是5 mol•L- 1．
    （2）当硫酸溶液为350mL，固体粉末为33.3g时，充分反应产生的气体体积33.6 L（S．T．P．）
    （3）原固体混合物中Mg和Al的物质的量之比为7：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（　　）
    A．22.1 gB．27.2 gC．30 gD．19.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在同温同压下，
    ①相同体积的CH4、O2、O3三种气体的质量之比为1：2：3，物质的量之比是1：1：1；
    ②相同质量的三种气体的体积之比为3：2：1，物质的量之比是3：2：1；
    ③在标准状况下，氢气与氧气的密度之比为1：16；
    ④在标准状况下，5.7g O2和O3所占的体积为3.36L，该混合气体的平均相对分子质量为38； O2占混合气体的质量分数为31.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．分别含有下列离子的溶液：Cu2+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+：
    （1）呈黄色的是Fe3+．
    （2）滴加过量NaOH溶液中，一直无沉淀的是Ba2+．
    （3）加过量NaOH溶液并振荡后，仍有白色沉淀的是Mg2+．
    （4）滴加过量NaOH溶液过程中，白色沉淀生成后又溶解的是Al3+．
    （5）Fe2+中滴加过量NaOH溶液的现象是Fe2+．
    （6）加入KSCN溶液无变化，再滴入少量氯水后溶液变红色的是Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室欲配制250mL 1mol•L-1氢氧化钠溶液．
    （1）实验步骤如下：
    ①计算：需要NaOH固体质量为10.0g．
    ②称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称，二要迅速．
    ③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌．
    ④冷却：将溶液冷却至室温．
    ⑤移液：将冷却溶液用玻璃棒引流到容量瓶中．
    ⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液注入容量瓶里．
    ⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀．
    ⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线1-2cm处，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线．
    ⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀．
    （2）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
    偏大的有ACF；
    偏小的有BDEH；
    无影响的有G．
    A．称量时使用了生锈的砝码
    B．将NaOH放在纸张上称量
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时俯视刻度线
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（　　）
    A．分子之间有间隔B．分子的质量很小C．分子在不断运动D．分子的体积很小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Cu2+B．Al3+C．CH3COO-D．HCO3-

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