Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、常温下，1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2 N_A
• B、1mol羟基中电子数为10 N_A
• C、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A
• D、常温常压下乙烯中C-H键数为4N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．依据n=c×V计算硝酸铵的物质的量，一个硝酸铵含2个氮原子解答；
B.1个-OH中含有一个氧原子和一个氢原子，共9个电子；
C．镁失去电子生成二价镁离子；
D．微粒个数N=n×N_A．

解答： 解：A.1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含硝酸铵的物质的量为：1L×0.1mol/L=0.1mol，一个硝酸铵含2个氮原子，所以含氮原子数为：0.1mol×2×N_A=0.2N_A，故A正确；
B.1个-OH中含有一个氧原子和一个氢原子，共9个电子，1mol羟基中电子数为9 N_A，故B错误；
C.2.4g金属镁的物质的量为：

2.4g

24g/mol

=0.1mol，1个Mg转化为Mg²⁺，失去2mol电子，所以0.1mol金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N_A，故C错误；
D．没告诉乙烯的物质的量，无法计算，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键．