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    为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定
    （1）配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________
    （2）用_________量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：
    该NaOH溶液的浓度约为____________________ 
    （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛_______________
    （4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有 _____
    A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度      
    B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
    C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
    D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
    E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 
    F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
    （5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线
    （6）中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62- 可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，应选_____________作指示剂；据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液应装在_______滴定管中。
    （1）100 mL容量瓶
    （2）碱式滴定管（或移液管）； 0.1151 mol·L-1
    （3）注视锥形瓶内溶液颜色的变化
    （4）DF 
    （5）“略”
    （6）淀粉溶液；酸式
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?韶关一模）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
    在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
    即可得溶液的pH
    在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
    即可得溶液的pH
    ．
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
    盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7
    盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7
    ．
    方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
    ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
    ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    （1）为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
    赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气
    赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气
    ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色．请用离子方程式解释这一现象产生的原因：
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ．
    由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
    （3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
    做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去
    做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去
    ．
    方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
    该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
    编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
    1 3.65% 2.00% 3.5
    2 3.65% 4.00% x
    3 7.30% 8.00% 14
    （1）表中x=
    7
    7
    ．
    （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据
    U形管中左边液面下降
    U形管中左边液面下降
    判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有些化学反应进行时观察不到明显的现象．某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计如下方案．
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得pH逐渐变小且小于7，证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应．
    （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
     
    ．
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
     
    ．
    方案二：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失．该小组对这种意外现象的原因作如下猜想：
    ①可能是酚酞被空气中的氧气氧化，使红色消失；
    ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    （1）为验证猜想①，将配制的氢氧化钠溶液加热，在液面上滴一些植物油，冷却后向溶液中再滴入酚酞．“加热”和“滴入植物油”目的是
     
    ．结果表明红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞，发现溶液呈现红色，得出以下结论：
    结论1：说明Na2CO3溶液呈
     
    性；
    结论2：说明溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
    （3）通过查阅资料得知：酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色．请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大：实验方法：
     
    ，观察到的现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省三校高二下学期联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定
    （1）配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要                 
    （2）用               量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：

    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗盐酸溶液体积/mL
    		19.00
    		23.00
    		23.04
    该NaOH溶液的浓度约为____________________
    （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛    　　　　　　　　　______
    （4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有  _____
    A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度      B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
    C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
    D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
    E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
    （5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线
    （6）中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，应选_作指示剂；据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液应装在_______滴定管中。

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省三校高二下学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定

    （1）配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要                 

    （2）用                量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗盐酸溶液体积/mL

    19.00

    23.00

    23.04

    该NaOH溶液的浓度约为____________________

    （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛     　　　　　　　　　______

    （4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有   _____

    A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度      B. 锥形瓶水洗后直接装待测液

    C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗

    D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；

    E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 [来源:]

    F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外

    （5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线

    （6）中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62- 可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，应选_作指示剂；据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液应装在_______滴定管中。

     

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