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    在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

    (1)电源电极X名称为________。

    (2)pH变化：A________，B________，C________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

    溶质

    NaF

    NaClO

    Na2CO3

    pH

    7.5

    9.7

    11.6

    下列有关说法正确的是

    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

    B．若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中

    2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

    C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6

    D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：

    c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    结合短周期元素的性质用化学用语回答下列问题：

    （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。写出反应的离子方程式为_____________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。写出反应的化学方程式为_____________。

    （3）最稳定的气态氢化物的化学式是_____________。

    （4）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_____，它与原子半径最小的元素形成的化合物属于          （离子、共价）化合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)   E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为         

    A．等于0．6mol/L                    B．小于0．6mol/L

    C．等于0．8mol/L                    D．大于0．8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为   (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

    B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－18 kJ·mol－1

    C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－73 kJ·mol－1

    D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－0.72 kJ·mol－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据右图，下列判断中正确的是                                   

    A．烧杯a中的溶液pH不变

    B．烧杯a中发生氧化反应                                                                               

    C．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

    D．烧杯b中发生的反应为Zn－2e－＝Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。下列说法正确的是

    A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应

    B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应

    C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

    D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下关于第IA族元素和第ⅦA族元素的有关叙述正确的是

    A．从上到下，第IA族元素单质的密度逐渐增大

    B．从上到下，第IA族元素单质的熔点逐渐降低

    C．从上到下，第 ⅦA族元素其氢化物的稳定性逐渐增强

    D．从上到下，第 ⅦA族元素其氢化物的沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。某同学推测其离子浓度大小顺序有如下关系：

    ①．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)               ②．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    ③．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)               ④．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

    填写下列空白：

    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________________（填化学式）上述四种离子浓度的大小关系为_____________（填序号）

    （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____________________（填化学式）

    （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)______________c(OH-)

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