Question

13．如图装置是用燃烧法确定有机物组成的常用装置，其原理是在电炉加热条件下用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．

回答下列问题：
（1）C装置（燃烧管）中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO₂和H₂O
（2）写出E装置中所盛放物质的名称碱石灰或氢氧化钠，它的作用是吸收CO₂．
（3）准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，该有机物的相对分子质量为180，则其分子式为C₆H₁₂O₆．
（4）B中盛放的试剂是浓硫酸，若舍去B装置，则测得有机物中氧元素的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

分析 实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO₂和H₂O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式．因此生成O₂后必须除杂（主要是除H₂O）明确各装置的作用是解题的前提，A用来制取反应所需的氧气、B用来吸收水、C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品、D用来吸收产生的水、E是防止空气中的水进入D；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO₂；由此进行解答．

解答 解：（1）CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO₂和H₂O，故答案为：使有机物充分氧化生成CO₂和H₂O；
（2）E装置中所盛放物质最好选用碱石灰或氢氧化钠，因为氢氧化钠可以完全吸收反应生成的二氧化碳，故盛放物质为碱石灰或氢氧化钠．它的作用是吸收CO₂气体，
故答案为：碱石灰或氢氧化钠；吸收CO₂；
（3）E管质量增加1.76克说明生成了1.76克二氧化碳，可得碳元素的质量：1.76g×$\frac{12}{44}$×100%=0.48g，D管质量增加0.72克说明生成了0.72克水，可得氢元素的质量0.72g×$\frac{2}{18}$×100%=0.08g，从而可推出含氧元素的质量为：1.2-0.48-0.08=0.64g，设最简式为C_XH_YO_Z，则：12X：Y：16Z=0.48：：0.08：0.64，故X：Y：Z=1：2：1
故该有机物的最简式为CH₂O，而该有机物的相对分子质量为180，所以分子式为C₆H₁₂O₆，故答案为：C₆H₁₂O₆；
（4）B中盛放的是液体干燥剂浓硫酸，若舍去B装置，则测得有机物中氢元素的含量增大，氧元素的含量减小，故答案为：浓硫酸；偏低．

点评 本题是一道较综合的实验题，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力；增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．