Question

13．某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为分液漏斗；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用b（填序号）．
a．氯化钠       b．氢氧化钠        c．碳酸钙
（2）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中混有的氯化氢．装置D中浓硫酸的作用是干燥氯气．
（3）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．
（4）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．

Answer 1

分析 （1）依据仪器形状说出气名称；氢氧化钠、生石灰或者碱石灰具有吸水性，利用氢氧化钠、生石灰或者是碱石灰与浓氨水可制取氨气；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质；
（3）氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化铵和氮气；
（4）氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气．

解答 解：（1）依据仪器a形状可知a为：分液漏斗； 氢氧化钠、生石灰或者碱石灰具有吸水性，利用氢氧化钠、生石灰或者是碱石灰与浓氨水可制取氨气；故选：b；
故答案为：分液漏斗；b；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，所以E中放的是饱和食盐水，作用除去氯气中的氯化氢，D中放的是浓硫酸，作用是干燥氯气；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；饱和氯化钠溶液； 除去氯气中混有的氯化氢； 干燥氯气；
（3）氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化铵和氮气，方程式：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl；
故答案为：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl；
（4）氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；
故答案为：氢氧化钠．

点评 本题考查实验方案的设计，熟悉氨气的制取、氯气的制取原理及物质的性质是解答本题的关键，注意各装置作用，题目难度中等．