Question

3．W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径：Y＞Z＞W
• B． 单质的还原性：X＞Y
• C． 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
• D． 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

Answer 1

分析 W、X、Y、Z、N六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，W为O元素、X为Na、Y为Mg、Z为S、M为Cl、N为Ge元素，
A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
B．同一周期中，原子序数越大，金属性越弱，；
C．位于金属与非金属的分界线附近的元素单质可作半导体材料；
D．非金属性越强，最高价氧化对应水合物的酸性越强．

解答 解：W、X、Y、Z、N六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，W为O元素、X为Na、Y为Mg、Z为S、M为Cl、N为Ge元素，
A．W的含有2个电子层，Y、Z含有3个电子层，则W的原子半径最小；由于Y的原子序数小于Z，在原子半径Y＞Z，所以原子半径大小为：Y＞Z＞W，故A正确；
B．X、Y位于同一周期，原子序数X＜Y，则金属性X＞Y，金属单质的还原性X＞Y，故B正确；
C．由于元素N位于金属与非金属的分界线附近，则N元素的单质可作半导体材料，故C正确；
D．溴与元素M（Cl）同主族，非金属性Br＜Cl，则最高价氧化物的水化物的酸性Br＜Cl，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．