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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
    B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
    C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
    D．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

    分析 A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用；
    B．非金属元素和金属元素之间可能形成共价键；
    C．含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；
    D．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，饱和吸引力和排斥力．

    解答 解：A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包含吸引力和排斥力，故A错误；
    B．非金属元素和金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝中只存在共价键，故B错误；
    C．含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，故C错误；
    D．金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，所以金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，饱和吸引力和排斥力，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，采用举例法分析解答，注意规律中的异常现象，注意配位键的构成条件，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    2．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（　　）
    ①粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
    ②S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    ③CuO$\stackrel{盐酸}{→}$CuCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cu
    ④Al（OH）3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水AlCl3
    ⑤AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}．H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{△}^{葡萄糖}$Ag．
    A．①②③⑤B．①③④C．①③⑤D．①②③④⑤

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    3．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法有（　　）
    A．加入适量的FeCl2溶液B．加入适量的KBr溶液
    C．加入适量的饱和食盐水D．加入适量的Na2S溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列与物质分类相关的说法正确的是（　　）
    A．只含一种分子的物质一定是纯净物
    B．由Na2O2制取O2一定要加入氧化剂
    C．金属氧化物一定是碱性氧化物
    D．含氧酸受热分解都能生成对应的酸酐和水

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    7．金属钠久置空气中发生变质，欲证明所得固体中既含有NaOH又含有Na2CO3，可以选择的操作步骤有：
    ①固体溶解
    ②过滤
    ③加入过量BaCl2溶液
    ④加入过量CuCl2溶液
    ⑤加入足量盐酸
    ⑥滴加无色酚酞试液．你认为最可行的方案是（　　）
    A．①③②⑤B．①④②⑤C．①③②⑥D．①⑥⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H +?Cr2O72-（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（　　）
    A．加入适量稀盐酸B．加入适量稀硫酸
    C．加入适量烧碱固体D．加水稀释

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    4．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（　　）
    A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，则正反应△H＞0
    B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象
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