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    4．下列实验操作正确的是（　　）
    A．苯混有少量苯酚可加入溴水振荡后过滤除去
    B．硝基苯和水可用分液漏斗分离
    C．乙烷中混有少量乙烯可通入酸性高锰酸溶液再干燥除去
    D．乙醇混有少量乙酸可通过蒸馏除去

    分析 A．溴和三溴苯酚都易溶于苯，既引进了杂质还无法除去苯酚；
    B．硝基苯不溶于水，可通过分液操作分离；
    C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，引进了新的杂质；
    D．乙醇和乙酸的沸点都较低，且易挥发，无法通过蒸馏操作分离．

    解答 解：A．加入浓溴水生成三溴苯酚溶于苯中，不能用过滤的方法分离，除去苯中混有少量的苯酚，应用NaOH溶液、分离，故A错误；
    B．硝基苯难溶于水，可用分液漏斗分离硝基苯和水，故B正确；
    C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，产生了新的杂质，不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中乙烯，可以用溴水，故C错误；
    D．乙醇混有少量乙酸，由于二者都易挥发，应该先加入氢氧化钠溶液，然后再蒸馏，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及物质分离、提纯与除杂，明确化学实验基本操作方法为解答关键，A为易错点，注意生成的三溴苯酚易溶于苯，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    B．b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
    C．C点所得溶液中：2c（Na+）=3c（HSO3-）
    D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）

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    B．在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为-285.8KJ/mol
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    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ

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    C．1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N-H 键断裂
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    ①B在日常生活中常用来作食品包装袋，但往往会带来环境问题．
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