Question

（11分）实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是           （填序号），配制上述溶液需用到的玻璃仪器除上述列出的仪器和玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是                         （填仪器名称）。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有        （填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为         g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度        0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度           0.8 mol/L。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为　　　      mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用      mL量筒最好。

Answer 1

（11分）（1）A、C（2分）烧杯（1分）（2）C、E、（2分）
（3）16.0 （1分）大于（1分）等于（1分）（4）10.9（2分）15（1分）

考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析。
（1）根据仪器的结构可知，A是圆底烧瓶，C是分液漏斗，二者不需要。由于物质的溶解和稀释都是在烧杯中进行的，所以还缺少烧杯。
（2）考查容量瓶的应用。由于容量瓶上只有1条刻度线，所以不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体；另外容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，所以选项CE是容量瓶所不能具备的，其余都是可以的，答案选CE。
（3）由于容量瓶的规格没有475ml的，所以应该配制500ml，则需要氢氧化钠的质量是0.5L×0.8mol/L×40g/mol＝16.0g；根据c＝n/V可知，若定容时俯视视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度不受影响。
（4）硫酸的物质的量是0.4mol/L×0.5L＝0.2mol，所以需要浓硫酸的体积是，根据规格可知，应该选择15ml量筒。