精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
9.某班学生分组进行了粗盐提纯实验,并对实验结果进行了纯度计算,老师对四组同学计算的产率进行了评价.下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因进行分析,其中正确的是(  )
产率75%65%88%72%
教师对产率的评价偏低偏低偏高偏低
A.第1组:过滤时滤纸有气泡
B.第2组:没有蒸发干,精盐中仍然有水分
C.第3组:过滤时滤液高于滤纸的边缘
D.第4组:滤液中还有少量泥沙就开始蒸发

分析 A.滤纸有气泡影响过滤速度;
B.精盐中仍然有水分,导致测定食盐质量偏大;
C.过滤时滤液高于滤纸的边缘,精盐中含有含有不溶性杂质;
D.滤液中还有少量泥沙就开始蒸发,食盐中含有泥沙.

解答 解:A.滤纸有气泡会使过滤变慢,影响过滤速度,不影响精盐质量,故A不符合;
B.精盐中仍然有水分,水分的质量计算在食盐质量中,导致测定食盐质量偏大,产率偏高,故B不符合;
C.过滤时滤液高于滤纸的边缘,部分滤液没有通过过滤,而直接从滤纸与漏斗之间流下,精盐中含有含有不溶性杂质,产率偏高,故C符号;
D.滤液中还有少量泥沙就开始蒸发,食盐中含有泥沙,产率偏高,故D不符合.
故选:C.

点评 本题考查粗盐提纯、误差分析,注意掌握粗盐提纯的原理、过滤操作的注意事项(“一贴、二低、三靠”)、蒸发操作的注意事项等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.同一主族元素原子序数的差值不可能是(  )
A.10、16、32B.8、18、28C.16、26、36D.34、44、54

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.要鉴别无瓶签的四氯化碳、苯、酒精、乙酸四瓶液体,下列一种试剂就可行的是(  )
A.B.石蕊试液C.氢氧化钠溶液D.溴水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某电化学气敏传感器工作原理如图所示,下列说法正确的是(  )
A.该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变
B.a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5
D.b极为负极

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体.
已知:①S(s,单斜)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1
②S(s,正交)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1
下列说法正确的是(  )
A.S(s,单斜)═S(s,正交)△H3=+0.33 kJ•mol-1
B.正交硫比单斜硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.3717Cl、3517Cl为不同的核素,NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.常温下,4.48L3717Cl2含有0.72NA个中子
B.3717Cl、3517Cl互为同位素,3717Cl23517Cl2互为同素异形体
C.通常情况下,氯气做氧化剂,但氯气也具有还原性
D.3717Cl2的摩尔质量是74

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程.
(1)已知分子式为C6H6的结构有多种,其中的两种见图(Ⅰ)、(Ⅱ)
①这两种结构的区别表现在:定性方面(即化学性质方面):Ⅱ不能C(填字母,下同)而ⅠCD能.
A.被酸性高锰酸钾溶液氧化    B.能与溴的四氯化碳发生加成反应
C.能与溴在催化剂作用下发生取代反应        D.与氢气发生加成反应
定量方面:1molC6H6与H2加成时:Ⅰ需3mol,而Ⅱ需2mol.
②2今发现C6H6还有另一种如图立体结构:该结构的一氯代物有1种.
(2)已知萘的结构简式为 ,下列关于萘的说法正确的是CD(填编号)
A.萘的分子式为C10H10                   B.1mol萘能与6molH2发生加成反应
C.萘分子中所有原子在同一平面上       D.一溴代萘只有两种同分异构体.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列仪器和装置,用橡胶管经过简单连接,可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体(考虑有毒尾气吸收).关于这些装置的连接,下列说法正确的是(  )
A.制备收集CO2:连接b→d→eB.制备收集H2:连接b→c→g
C.制备收集NH3:连接b→d→e→cD.制备收集Cl2:连接a→f→c→e→d

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业.某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,Sn相对原子质量为119
回答下列问题:
(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素属于同一主族,锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族.
(2)操作Ⅰ中沉淀洗涤的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水完全流出后重复操作2-3次.
(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解,发生SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解.
(4)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH,②防止Sn2+被氧化.
(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O.
(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑;
②加入过量的FeCl3
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml.锡粉中锡的质量分数是93.2%.

查看答案和解析>>

同步练习册答案