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    硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试完成下列问题。

    (1)实验室制取硫化氢的化学方程式____________________________________。

    (2)根据装置图完成下列问题。

    ①制取硫化氢气体的发生装置可以选用_____________。

    ②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为_____________，原因是___________________。

    ③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是_____________，现象是_______________________。

    ④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中漏斗的作用为____________________________。

    ⑤整套装置的连接口连接顺序为(填写a、b、c等符号)____________________。

    (3)现用8.8 g FeS固体与200 mL 2.0 mol·L-1的盐酸，来制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.1 mol·L-1，(假定溶液体积不变，不考虑H2S在溶液中的电离)试计算：

    ①收集到的H2S气体的体积(标准状况)。

    ②溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。

    解析：(1)(2)略。(3)①由FeS+2H+Fe2++H2S↑，可知HCl过量，应以FeS的量计算。

        共生成H2S为0.10 mol。在溶液中溶解的H2S为：n(H2S)=0.10 mol·L-1×0.20 L=0.020 mol，所以收集到的H2S体积为V(H2S)=22.4 L·mol-1×(0.10-0.020) mol≈1.8 L。

    ②生成Fe2+为0.10 mol，浓度为：=0.50 mol·L-1，消耗H+ 0.20 mol，反应前n(H+)=2.0 L×0.20 mol·L-1=0.40 mol，故c(H+)==1.0 mol·L-1。

    答案：(1)FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑

    (2)①B  ②b  H2S的密度大于空气的密度  ③紫色石蕊试液  溶液变红  ④防止烧杯里的液体倒吸  ⑤dbaefh

    (3)①1.8 L  ②c(Fe2+)=0.50 mol·L-1  c(H+)=1.0 mol·L-1


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫（CH3-S-CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜（），有关反应如下：
    反应①2CH3OH（l）+H2S（g）=（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
    反应②（CH3）2S（l）+NO2（g）=（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ??mol-1
    反应③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
    （1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式
    2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol-1
    2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol-1
    ，
    （2）能说明反应2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）达平衡状态的是
    BC
    BC
    ．
    A．v（CH3OH）=2v（H2S）
    B．恒容容器中，体系的压强不再改变
    C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
    D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
    （3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=
    c2(NO2)
    C2(NO)c(O2)
    c2(NO2)
    C2(NO)c(O2)
    ．

    （4）上图是反应③在一定条件下发生反应，反应物和生成物能量与活化能的关系．在图中曲线
    b
    b
    （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是
    催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
    催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
    ；
    （5）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．
    方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1
    常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S
    ＞
    ＞
    0（填“＞、＜”或“=”）
    方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5．工作原理如图：

    硼氢化钠燃料电池的正极反应式
    H2O2+2e-=2OH-
    H2O2+2e-=2OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省中山市高三上期末统一考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。

    （1）该电池工作时正极应通入            。

    （2）该电池的负极电极反应式为：                                           。

    （3）该电池工作时负极区溶液的pH         （填“升高”“不变”“降低”）

    （4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。

    0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，

    0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。

     

    实验步骤

    实验现象及相关结论

    ①

    取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。

    试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。

    ②

    继续加入           溶液，再加入

                溶液，振荡。

    若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4。

    若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4。

    ③

    另取少量电解质溶液于试管中，先加

    1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振荡。

                                       

                                       ；

                                       

                                        。

     

    （5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度                         。  (结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。硫化氢(H2S) 是一种有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）。又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3。现在室温下向饱和H2SO3溶液中通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，则溶液的PH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（ D ）


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫气体1：40体积溶于水，是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3 )。硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，1：2.6体积溶于水，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通人过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S + H2SO3 == 3S↓ + 3H2O。则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是     (      )

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