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    下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是(　　)

    A

    甲烷和氯气光照制四氯化碳

    乙酸和乙醇制乙酸乙酯

    B

    实验室由乙醇制乙烯

    乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C

    溴丙烷水解制丙醇

    淀粉制葡萄糖

    D

    苯乙烯生成乙基环己烷

    乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色


    解析：本题考查有机反应类型，意在考查考生对有机反应类型的分析判断能力。甲烷和氯气在光照条件下的反应为取代反应，乙酸和乙醇制乙酸乙酯是酯化反应，酯化反应也属于取代反应，A项中两个反应的反应类型相同；乙醇制乙烯为消去反应，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应，B项中两个反应的反应类型不同；C项中两个反应均为水解反应；D项中两个反应均为加成反应。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是               （    ）

    ①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰

    A.①③④     B.②③④     C.②④③    D.③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     元素性质呈周期性变化的决定因素是                          (    )

    A．元素原子半径大小呈周期性变化      

    B．元素的相对原子质量依次递增

    C．元素原子核外电子排布呈周期性变化  

    D．元素的主要化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

    物质

    Cl2

    Br2

    I2

    HCl

    HBr

    HI

    H2

    能量（kJ）

    243

    193

    151

    432

    366

    298

    436

    根据上述数据回答下列问题：

    （1）下列物质本身具有的能量最低的是       。

    A．H2           B．Cl2           C．Br2       D．I2

    （2）相同条件下，X2 (X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是        。

    （3）某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，,现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g

    则：①该烃的分子式为       ;

    ②该烃有多种同分异构体，其中与Cl2发生一氯取代的产物只有一种的烃的结构简式为:_____________________。  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡。涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯(C3H5O2F)，其具有结构的同分异构体还有(不考虑—O—F结构及立体异构)(　　)

    A．4种　　　B．5种　　　C．6种　　　D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

    B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

    C．淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体

    D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯甲酸乙酯(C9H10O2)别名为安息香酸乙酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味。用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：＋CH3CH2OH＋H2O

    已知：

    名称

    相对分子质量

    颜色、状态

    沸点(℃)

    密度(g·cm－3)

    苯甲酸*

    122

    无色、片状晶体

    249

    1.2659

    苯甲酸乙酯

    150

    无色澄清液体

    212.6

    1.05

    乙醇

    46

    无色澄清液体

    78.3

    0.7893

    环己烷

    84

    无色澄清液体

    80.8

    0.7318

    *苯甲酸在100 ℃会迅速升华。

    实验步骤如下：

    ①在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL 95%的乙醇(过量)、20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65～70 ℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213 ℃的馏分。

    ④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。

    回答下列问题：

    (1)步骤①中加入沸石的作用是________________；如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采用的正确操作是______________。

    (2)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是__________。

    (3)步骤②中应控制馏分的温度在________。

    A．65～70 ℃                                                B．78～80 ℃

    C．85～90 ℃                                                D．215～220 ℃

    (4)步骤③加入Na2CO3的作用是________________；采取分批加入Na2CO3而不是一次性加入的原因是________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________________。

    (5)关于步骤③中的分液操作叙述正确的是________。

    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，用力振摇

    B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    (6)计算本实验的产率为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ/mol)如图所示。请回答下列问题：

    (1)观察图像可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量________________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。

    (2)甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：_________。甲醇分子中的化学键类型是________________(填“离子键”或“共价键”)。

    (3)科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是________________，发生的是________________(填“氧化”或“还原”)反应。

    (4)欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：_____。

    (5)下列事实能表明该反应已达平衡状态的是_______(填代号)。

    A．CO2(g)的浓度不再发生变化

    B．单位时间内消耗1 mol CO2的同时生成3 mol H2

    C．在—个绝热的容器中，混合物的温度不再发生变化

    D．在一个容积固定的容器内，压强不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？请说明判断的理由。

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