练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止碘缺乏症．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．以碘为原料，通过电解可以制备碘酸钾．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却（实验装置如右图所示）．以下有关该实验的说法错误的是（　　）
    分析：A．碘易升华，加热时碘与杂质分离；
    B．电解时，阳极上发生氧化反应，碘离子向阳极移动，在阳极上失去电子生成碘酸根离子；
    C．由电源可知，左端电极与正极相连，则左端为阳极，则K+离子通过离子交换膜移向左端；
    D．由3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O可知，转移5mol电子被还原生成的KIO3的物质的量为1mol．
    解答：解：A．碘易升华，加热时碘与杂质分离，实验室常用升华法来分离提纯含有少量杂质的固体碘，故A正确；
    B．电解时，阳极上发生氧化反应，碘离子向阳极移动，在阳极上失去电子生成碘酸根离子，电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O，故B正确；
    C．由电源可知，左端电极与正极相连，则左端为阳极，则K+离子通过离子交换膜移向左端，运动方向是从右向左，故C正确；
    D．由3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O可知，转移5mol电子被还原生成的KIO3的物质的量为1mol，所以当有3mol电子发生转移时，其中被还原生成的KIO3的物质的量为0.6mol，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查电解原理，注意图象与电解相结合，熟悉电极的判断、发生的电极反应即可解答，但选项C为解答的难点，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?四川）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．请回答下列问题：
    （1）碘是
    紫黑色
    紫黑色
    （填颜色）固体物质，实验室常用
    升华
    升华
    方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
    （2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
    3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为
    2I--2e-=I2
    2I--2e-=I2
    ；阴极上观察到的实验现象是
    有气泡产生
    有气泡产生
    ．
    （3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-．请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，并按要求填写下表．
    要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选．
    试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸．
    实验方法 实验现象及结论
    取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝．
    取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝．
    如果不变蓝，说明无I-．（如果变蓝，说明有I-）
    如果不变蓝，说明无I-．（如果变蓝，说明有I-）
    （4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

    步骤②的操作名称是
    冷却结晶
    冷却结晶
    ，步骤⑤的操作名称是
    干燥
    干燥
    ．步骤④洗涤晶体的目的是
    洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
    洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如1图所示．请回答下列问题：
    （1）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．
    电解时，阳极上发生反应的电极反应式为
    2I--2e-=I2
    2I--2e-=I2
    ；阴极上观察到的实验现象是
    有气泡产生
    有气泡产生
    ．
    （2）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-．请写出检验电解液中是否有I-所需的实验药品：
    氯气、淀粉试液
    氯气、淀粉试液
    ．
    （3）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如图2：步骤②的操作名称是
    冷却结晶
    冷却结晶
    ，步骤⑤的操作名称是
    干燥
    干燥
    ．步骤④洗涤晶体的目的是
    洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
    洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于
    N
    N
    处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为
    牺牲阳极的阴极保护法
    牺牲阳极的阴极保护法
    ．
    （2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，通入肼的一极为
    负
    负
    极，该极的电极反应式是
    N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
    ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，可通过电解制备碘酸钾．（阴、阳两极均用惰性电极，阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开）请回答下列问题：
    ①电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为
    2I--2e-=I2
    2I--2e-=I2
    ．
    ②电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-．请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，并按要求填写下表．
    要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选．
    试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸．
    实验方法 实验现象及结论

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘．
    （1）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为
     
    ；每生成1mol KIO3，电路中通过电子的物质的量是
     
     mol；
    （2）若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．
    ①铅蓄电池总反应的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    		充电
    2H2O+2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为：
     
    ；
    ②MnO2-Zn组成碱性干电池在放电时的负极反应为：
     
    ；
    ③以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．写出该电池正极的电极反应：
     
    ；
    ④当产生相同质量的KIO3时，理论上，上述三种电池中分别消耗的Pb、Zn、丙烷的物质的量之比是
     
    ；
    （3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-．请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案．（写出实验方法、现象和结论）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案