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    某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、SO42－、NO3－、OH－、Cl－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是

    A．SO42－和NO3－可能来自同一工厂 　

    B．Cl－和NO3－一定在不同的厂

    C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 　　

    D．Na＋和NO3－一定不来自同一工厂

     

    【答案】

    BD

    【解析】

    试题分析：该题实质上是离子共存问题。Ag+只能与NO3-共存（与Cl-生成不溶于酸的AgCl沉

    淀；与SO42-生成Ag2SO4微溶物；与OH-生成的AgOH白色沉淀，氢氧化银不稳定会分解为Ag2O

    黑色沉淀）。因此不妨设Ag+由甲厂排放，则NO3-亦由甲厂排放，而Cl-、SO42-、OH-必由乙厂

    排放。又因为Ba2+与SO42-不能共存，会生成不溶于酸的BaSO4沉淀，故Ba2+只能由甲厂排放。

    同理，Fe3+与OH-不能共存，会生成Fe(OH)3沉淀，因此Fe3+只能由甲厂排放。这说明乙厂排放的溶液只有阴离子，没有阳离子，所以根据溶液的电中性可知，剩下的Na+只能由乙厂排放。 综上所述：甲厂：Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-、乙厂：Na+、Cl-、SO42-、OH-；当然，也有可能：

    甲厂：Na+、Cl-、SO42-、OH-、乙厂：Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-。所以正确的答案选BD。

    考点：考查离子共存的有关判断

    点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题。主要是考查学生灵活运用知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的答题能力，增强学生的学习兴趣，提高学习效率。

     

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    某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag +、Ba 2+、Fe 3+、Na +，Cl -、CO、NO、OH -。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为甲、乙两工厂排放的污水中含有的离子分别是：甲_____________，乙____________。?

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    某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为甲、乙两工厂排放的污水中含有的离子分别是甲_________，乙_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）

         A、CO32-和NO3-可能来自同一工厂              B、Na+和NO3-来自同一工厂

         C、Ag+和Na+可能来自同一工厂               D、Cl-和NO3-一定不在同一工厂

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