把0.01 mol NaOH分别加到下列溶液中:①10 mL,1 mol·L-1 H2SO4溶液②10 mL 1 mol·L-1盐酸③10 mL 1 mol·L-1醋酸④20 mL 1 mol·L-1醋酸⑤10 mL蒸馏水.完全作用后.新得溶液的pH由大到小的顺序是 A.⑤＞③＞②＞④＞① B.⑤＞③＞④＞②=① C.①＞②＞④＞③＞⑤ D.⑤＞③＞②＞①＞题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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把0.01 mol NaOH分别加到下列溶液中：①10 mL,1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液②10 mL 1 mol·L^-1盐酸③10 mL 1 mol·L^-1醋酸④20 mL 1 mol·L^-1醋酸⑤10 mL蒸馏水，完全作用后，新得溶液的pH由大到小的顺序是（）

A.⑤＞③＞②＞④＞①

B.⑤＞③＞④＞②=①

C.①＞②＞④＞③＞⑤

D.⑤＞③＞②＞①＞④

解析:

0.01 mol NaOH加入到蒸馏水中，仍为强碱溶液，pH最大；CH₃COOH和NaOH恰好中和，溶液呈碱性，若CH₃COOH有剩余则溶液是酸性；若强酸过量，中和后溶液显酸性，故pH由大到小的顺序为：⑤＞③＞②＞④＞①。

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（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：__________________________。

（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：____________________________。

（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：

AgCl(s) Ag⁺+ Cl^-

一定温度下，水溶液中银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl^-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag⁺)•c(Cl^-)=1.8×10^-10

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