短周期元素A.B.C.D.A元素的原子最外层电子排布为ns1.B元素的原子价电子排布为ns2np2.C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍.D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子 (1)若A为非金属元素.则按原子轨道的重叠方式.A与C形成的化合物中的共价键属于键. (2)若A元素的原子最外层电子排布为2s1.B元素的原子价电子排布为3s23p2. A. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是

第二周期ⅣA族

，E的原子结构示意图

（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式

NH₄HCO₃

、

CH₃COONH₄

（3）BD₂的结构式为

O=C=O

，E和D形成的一种化合物与BD₂发生氧化还原反应，该反应的方程式为

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式

NH₃+H⁺=NH₄⁺

（5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA₃，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92 kJ?mol^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?崇文区一模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置

第2周期IVA族

，请写出BC₂分子的电子式

．
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式．
①A元素的单质与物质甲发生的反应

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应

Al₂O₃+2OH^-═2AlO^-₂+H₂O

．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．①

发生反应2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，浅绿色Fe²⁺被过氧化氢氧化成黄色Fe³⁺

②

过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe³⁺催化，使反应速率加快而剧烈

③

溶液中存在平衡Fe³⁺+2H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，反应①使c（H⁺）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）₃较多时就聚集为沉淀

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2； e单质能与冷水剧烈反应生成H₂；f原子最外层电子数等于其周期序数；h^-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）f原子结构示意图为

；d和e形成的化合物电子式为

；
（2）c和f简单离子的半径大小为