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    18．用H2O2处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应中氮元素被氧化
    B．该反应中H2O2作还原剂
    C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
    D．常温下，浓度均为0.1 mol•L-1 NaCN、NaHCO3溶液，前者的pH小于后者

    分析 NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析．

    解答 解：A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；
    B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；
    C．因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故C正确；
    D．已知：HCN酸性比H2CO3弱，酸性越强其盐的水解程度越小，盐溶液的pH越小，所以NaCN、NaHCO3溶液，前者的pH大于后者，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应和盐的水解，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

    （1）K的元素符号是As；
    （2）D元素的外围电子排布图是，在其化合物中，最高正价是+7；
    （3）C元素的原子结构示意图是；
    （4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是极性分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是；
    （5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是N＞O＞C（填元素符号）；
    （6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是正四面体；
    （7）E元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，在其化合物中，常有+2、+3价的2种离子，+3的离子比较稳定，其原因是Fe3+的3d轨道为半充满结构，更稳定；
    （8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是NaH是离子晶体，H2O是分子晶体；
    （9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O；
    （10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是Al2O3+6HClO4=2Al（ClO4）3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．生活中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：
    （1）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2；
    （2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质BC（填序号）．
    A．酸性        B．碱性       C．强氧化性        D．还原性
    （3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性．若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），请说明理由因为亚硫酸钙（CaSO3）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙．
    （5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质性质、应用的说法正确的是（　　）
    A．氨气具有还原性，可用作制冷剂
    B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
    C．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
    D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（　　）
    A．C、N、O、FB．Li、C、N、SC．Li、Na、Be、MgD．F、Cl、Br、I

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．右图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．电极a为电池的正极
    B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．电路中每流过4 mol电子，电池内部释放632 kJ热能
    D．每34 g H2S参与反应，有2 mol H+经质子膜进入正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一
    B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物
    C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化
    D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．针对下列9种元素，完成以下各小题
    周期IAⅡAⅢAⅣAⅥAⅦAO
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）单质为有色气体的元素是氯（填名称）．
    （2）用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程．
    （3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （4）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）⑦的单质的用途正确的是BD．
    A．光导纤维       B．太阳能电池       C．普通玻璃       D．计算机芯片
    （6）元素①和⑦非金属性较强的是C（填写元素符号），写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业合成氨反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH（g），△H＜0
    （1）在恒温恒压容器中，充入物质的量为n，体积为V的NH3，已知NH3的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{（0.5nvα）•（1.5nvα）^{3}}{（nv-nvα）^{2}}$（mol/L）2（用α等符号表示）．
    （2）若在某一平衡时刻，容器中含有0.5molN2、0.2molH2和0.2molNH3，总容积为1L，若保持恒温恒压，再充人0.18molN2，平衡将逆向（填“正向““逆向“或“不'）移动．
    （3）依据温度对合成氨反应的影响，在如图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

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