练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    根据表中信息及已有知识判断，下列选项不正确的是（　　）
    序号反应物产物
    ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4  
    ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    ③MnO4-Cl2、Mn2+
    A、第①组反应的其余产物为H2O和O2
    B、第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2
    C、等物质的量的Cl2和 FeI2反应的离子方程式为：2Cl2+2Fe2++2I-﹦2Fe3++I2+4Cl-
    D、第③组反应中生成l mol Cl2，转移电子2mol
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水．
    B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结合电子转移守恒计算判断．
    C．还原性碘离子大于亚铁离子，等物质的量时，只有碘离子被氧化；
    D．由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍．
    解答： 解：A．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；
    B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确；
    C．还原性碘离子大于亚铁离子，等物质的量时，只有碘离子被氧化，则等物质的量的Cl2和 FeI2反应的离子方程式为Cl2+2I-﹦I2+2Cl-，故C错误；
    D．由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中物质的性质、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力与应用能力的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Al与少量NaOH溶液：2Al+2OH-+4H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑
    B、Na2O2与H2O：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    C、NaHCO3与NaHSO4（溶液）：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    D、过量氨水与硫酸铝溶液：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
    SO
    2-
    4
    +Ba2+    ═BaSO4↓
    C、石灰乳与盐酸反应：H++OH-═H2O
    D、碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、生石灰和水的反应
    B、煅烧石灰石
    C、盐酸与氢氧化钠溶液的反应
    D、木炭在氧气中燃烧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）?2B（g）和2C（g）?D（g），X1和X2分别是A和C的转化率．在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（　　）
    A、X1增大，X2降低
    B、X1、X2均降低
    C、X1降低，X2增大
    D、X1、X2均增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　）
    A、H2Se
    B、GeH4
    C、AsH3
    D、HBr

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子方程式H++OH-═H2O所表示的反应是（　　）
    A、所有酸和碱之间的中和反应
    B、所有强酸和强碱之间的中和反应
    C、强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
    D、所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设一个12C原子质量为a g，一个R原子质量为b g，阿伏加德罗常数的数值为NA，则R原子的摩尔质量为（　　）
    A、
    12a
    b
    g/mo1
    B、b×NA g/mol
    C、12 b×a g/mol
    D、a×NAg/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
    WO3（s）+3H2（g）
    高温
    W（s）+3H2O（g）
    请回答下列问题：
    （l）上述反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）某温度下反应达平衡时，氢气与水蒸气的体积比为2：3，则平衡转化率为
     
    ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成分WO3        W2O5             WO2           W
    580℃时，固体物质的主要成分为
     
    ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为
     
    ．
    （4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
    WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ?mol-1
    WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ?mol-1
    则WO2（s）?WO2（g）的△H=
     
    ．
    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，工作原理为：
    W（s）+2I2（g）
    1400℃
    约3000℃
    WI4（g）．下列说法正确的有
     
    ．
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案