海水淡化的方法有多种.如蒸馏法.电渗析法等.电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法.其原理如图所示.已知海水中含Na+.Cl-.Ca2+.Mg2+.SO等离子.电极为惰性电极.下列叙述中正确的是( )A．B膜是阴离子交换膜B．通电后.海水中阳离子向a电极处运动C．通电后.a电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2↑ D．通� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（　　）

A．B膜是阴离子交换膜

B．通电后，海水中阳离子向a电极处运动

C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2↑　　

D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

【解析】如题图所示，b电极连接外接电源的负极，为阴极，电解时，阳离子向阴极移动，故B膜应为阳离子交换膜，A项错误；a电极连接外接电源的正极，为阳极，电解时，阴离子向阳极移动，B项错误；Cl－失电子能力强于OH－，故该电解池阳极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑，C项错误；该电解池阴极反应为2H2O＋Mg2＋＋2e－=H2↑＋Mg（OH）2↓，D项正确。

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某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，经测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)

A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B．c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而一直减小至0

C．25 ℃时0～6 min，v(NH2COO－)为0. 05 mol·L－1·min－1

D．15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO－)为2.0 mol·L－1

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下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋

B．碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的盐酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3—

D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO3—＋OH－=CaCO3↓＋H2O

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第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为____________。

②下列叙述不正确的是________。（填字母）

A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________。

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________________________________________________________________________。

②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4 －中不存在________。

A．共价键　B．非极性键　C．配位键　

D．σ键　E．π键

写出一种与 CN－互为等电子体的单质的分子式________。

（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于________区。

（4）一种Al—Fe合金的立体晶胞如图所示。请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式____________。

②若晶体的密度为ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为__________cm。

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据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.4～5.8 ℃。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测的影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。

（1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是（填序号）。

A．蒸馏法；B．电渗析法；C．冷结法；D．离子交换法；E．反渗透法

（2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的。

（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到MgCl2·6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，原因是；

如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本的操作过程是、、。

（4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用Mg高温还原TiCl4而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：。

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为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2与Na2O2的反应，甲同学设计了如图所示的实验装置，回答下列问题：

（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃，甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式。

（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生，乙同学的理由是。按照乙同学的观点，该装置需做的改进是

。

（3）假设Na2O2完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4。

请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：

限选试剂：2 mol·L－1 HCl溶液，1 mol·L－1 HNO3溶液，1 mol·L－1 BaCl溶液，1 mol·L－1 Ba（NO3）2溶液，0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中	固体完全溶解
步骤2：往Ⅰ试管中加入，再滴加	，
则证明生成物中含Na2SO4
步骤3：往Ⅱ试管中
	若，
则证明生成物中有Na2SO3；若

则说明生成物中没有Na2SO3。