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    已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成．如图：

    已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，常温下C为液态．据此，请填空：
    （1）氧化物A是
     

    （2）化合物F是
     

    （3）反应②的化学方程式是
     

    （4）反应③的化学方程式是
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：单质E可作为半导体材料，所以E是硅；C为液态的氧化物，所以C是水；单质G和H反应生成水，则单质G和H，分别是氧气、氢气中的一种；氧化物A和单质B反应生成硅和氧化物F，根据元素守恒知，A是二氧化硅，二氧化硅和单质B反应生成硅和化合物，且F是有毒的氧化物，可推知B是碳，F是一氧化碳，G是氢气，H是氧气，据此解答．
    解答： 解：单质E可作为半导体材料，所以E是硅；C为液态的氧化物，所以C是水；单质G和H反应生成水，则单质G和H，分别是氧气、氢气中的一种；氧化物A和单质B反应生成硅和氧化物F，根据元素守恒知，A是二氧化硅；二氧化硅和单质B反应生成硅和化合物，且F是有毒的氧化物，可推知B是碳，F是一氧化碳，G是氢气，H是氧气，
    （1）通过以上分析知，A是SiO2，故答案为：SiO2；
    （2）通过以上分析知，F是CO，故答案为：CO；
    （3）碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为：C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2，
    故答案为：C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2；   
    （4）氢气在氧气中燃烧生成水，反应方程式为：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O，故答案为：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O．
    点评：本题考查了元素化合物的推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意根据题目提供的信息进行推断，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中不属于电解质的是（　　）
    A、食盐水
    B、BaSO4
    C、Na2CO3
    D、蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中不属于电解质的是（　　）
    A、NaCl
    B、CO2
    C、NaOH
    D、BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，加入还原剂可以实现的是（　　）
    A、Cu2+→Cu
    B、SO2→SO3
    C、HCl→Cl2
    D、NO→NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、氢氧化铜和盐酸的反应：OH-+H+═H2O
    B、氧化铜和盐酸的反应：Cu2++2H2O═2 H++Cu（OH）2↓
    C、铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
    D、铁与稀硫酸的反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．

    已知：①单质中只有A为金属，在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；B、C、D为气体，E为固体；C、E为有色物质．
    ②B与D可以生成化合物J，A与J反应生成D和另一种化合物K，C与K反应的产物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈碱性．
    回答问题：（1）化合物K的电子式为
     
    ．
    （2）F的水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）
     
    ，写出I与J反应的化学反应方程式
     
    ．
    （3）实验室制备C的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）D在C中燃烧观察到的现象是
     
    ．
    （5）可利用B与D生成化合物J的反应制成燃料电池，若1g D在B中燃烧生成气态J时，放出120.9kJ的热量，已知1mol J在汽化时吸热44.0kJ，写出表示D的燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间
    粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min
    块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min
    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：
     
    ，该反应是
     
    反应（填放热或吸热）．
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与
     
     有关．
    Ⅱ．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式为：
     

    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：
     

    （3）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会减小
     

    A．降低温度　 　B．加入催化剂　　C．增大容器体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A+B=C+D                       
    （1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为
     
    ；分子的稳定性B
     
    M（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是
     
    ．将D的粉末加入溶液N中，当有28g D完全溶解时，该反应转移的电子是
     
     mol．
    （3）2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）H=-456kJ?mol-1
    已知：断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为
     
    ，NH3中的H-N键比HCl中的H-Cl键（填“强”或“弱”）
     
    ．
    （4）某学生设计了如图装置以完成Cl2和NH3的反应．若该装置能实现设计目标，则
    ①石墨b电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）
    ②写出石墨a电极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
    A、铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象
    B、H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率
    C、漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空气中都变质
    D、SO2既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色

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