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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子
    B.0.1molAlCl3完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目为0．l NA个
    C.常温常压下46gNO2和N2O4的混合气体含有3NA个原子
    D.0.1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA

    【答案】C
    【解析】解：A、标况下，是CCl4是液态，故A错误；
    B、一个Al（OH）3胶粒是多个Al（OH）3的集合体，故生成胶体粒子的数目少于0．l NA个，故B错误；
    C、NO2和N2O4的最简式均为NO2 ， 故46g混合气体中NO2的物质的量n= = =1mol，而1molNO2中含3mol原子，故含有的原子个数为3NA个，故C正确；
    D、Cl2与NaOH的反应为歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反应中1molCl2转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，故D错误．
    故选C．

    练习册系列答案
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    【题目】关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是

    A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性

    B. 在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

    C. 若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

    D. 若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素性质和原子结构递变情况不正确的是（ ）

    A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次增大

    C. N、O、F原子半径依次增大 D. Na、K、Rb的电子层数依次增多

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    【题目】下列离子方程式中，正确的是（ ）
    A.铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B.氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
    C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO +2H+═H2O+CO2↑
    D.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用NH3表示的反应速率为（ ）
    A.1.2mol/（Lmin）
    B.6.0mol/（Lmin）
    C.0.6mol/（Lmin）
    D.0.4mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
    A.从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2
    B.除去Cl2中的HCl
    C.实验室制氨气
    D.排水法收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用可溶性钡盐检验SO42－的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）

    A. 排除SO42－以外的其他弱酸根阴离子及Ag+的干扰

    B. 形成的沉淀纯度更高

    C. 只是为了排除CO32-的影响

    D. 形成较多的白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
    （1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是（填字母）．
    A.改铁片为铁粉
    B.改稀硫酸为98%的浓硫酸
    C.升高温度
    （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为极（填“正”或“负”）； 铜电极上发生的电极反应为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于乙酸的下列说法不正确的是(　　)
    A.乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体
    B.乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸
    C.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
    D.乙酸易溶于水和乙醇

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