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    【题目】已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（ ）

    A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2<Q3C.Q1+Q2<2Q3D.Q1+Q2>2Q3

    【答案】C

    【解析】

    破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，即氢氢键键能为Q1kJ；破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，即氯氯键键能为Q2kJ；形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，即氢氯键键能为Q3kJ；氢气在氯气中燃烧，根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=（Q1+Q2）kJ-2Q3kJ，燃烧反应为放热反应，反应热<0，所以（Q1+Q2）-2Q3<0，即Q1+Q2<2Q3。

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是（ ）

    A.最高价氧化物水化物的碱性：Y＜Z

    B.简单气态氢化物的热稳定性：X＜W

    C.X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜W

    D.简单离子的还原性：X＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    C

    N

    O

    3

    Na

    Mg

    Si

    S

    Cl

    Ar

    4

    Ca

    (1)金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的单质是________；

    (2) Ca的最外层电子数为___________；

    (3)C和O中，原子半径较大的是________；

    (4) 铝与下列某种元素位于同一主族，该元素是_____。

    p>A．硼 B．氮 C．碳 D．氟

    (5) 硫有两种重要氧化物，分别为SO2和__________（填化学式）；

    (6) H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；上表所给的10种元素中，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_________，酸性最性最强的是__________（以上填化学式）；

    (7)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有_______种元素，______种原子，16O、17O的关系为__________。

    (8)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是__________。

    (9)用化学反应方程式说明装有碱性药品的试瓶不能用玻璃塞的原因：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.5molH2SO4的质量是___g，约含___个分子，含___mol氧原子，能和___molNaOH完全反应。含相同氧原子数的CO和CO2，其质量比是___，物质的量之比是___，碳原子的个数比是___，分子数之比是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦乙醇 ⑧熔融氯化钠 ⑨NaOH ⑩H2CO3。

    （1）能导电的是___；

    （2）属于电解质的是_______；

    （3）属于非电解质的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】公元前一世纪，我国已开始使用天然气。下列关于其主要成分的叙述中，错误的是（ ）

    A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应

    B.甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

    C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应

    D.甲烷的四种取代物都难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（ ）

    ①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32

    A.①③

    B.②④

    C.①③⑤

    D.②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋白质的性质在生活中有许多实际应用。请在下列横线选用“盐析”、“变性”或“颜色反应”等蛋白质的性质填空。

    (1)紫外线消毒____________；

    (2)蛋白质遇浓硝酸变黄_____________；

    (3)误食了重金属离子，可以立即喝大量的牛奶来缓解毒性__________；

    (4)鸡蛋清溶液中加入少量饱和的硫酸铵溶液出现沉淀________；

    (5)常用酒精清洗伤口__________；

    (6) 蒸煮鸡蛋食用_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X元素是短周期主族元素中金属性最强的元素，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，Y元素原子与R元素原子的核外电子数之比为1：2。下列叙述正确的是（ ）

    A.Y的最低价氢化物的沸点比R的最低价氢化物的沸点低

    B.Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R>Z>W

    C.X2Y2化合物中的化学键与X2Y中的化学键类型完全相同

    D.RY2能使品红溶液褪色，是因为RY2具有漂白性

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